Перхлорат магния

Получают взаимодействием гидроксида магния с хлорной кислотой:

${\displaystyle {{\ce {Mg(OH)2 + 2HClO4 -> Mg(ClO4)2 + 2H2O.}}}}$

Образует кристаллогидрат состава ${\displaystyle {{\ce {Mg(ClO4)2.2H2O}}}}$.

Разлагается при нагреве свыше 251 °C^[1].

При растворении в воде выделяется много тепла, поэтому при растворении воду берут с избытком.

Хорошо растворяется во многих полярных растворителях.

• Разлагается до смеси хлорида и оксида:

${\displaystyle {\mathsf {4Mg(ClO_{4})_{2}\ {\xrightarrow {382-500^{o}C}}\ 2MgO+2MgCl_{2}+2Cl_{2}+15O_{2}}}}$

• Вступает в реакции ионного обмена. К примеру, с гидроксидом натрия образует осадок гидроксида магния^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {Mg(ClO_{4})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Mg(OH)_{2}\downarrow +2NaClO_{4}}}}$

Применяется для глубокой осушки негорючих газов, при малой влажности осушаемого газа не расплывается, а постепенно затвердевает, при этом возможно блокирование газового потока в осушителе.

При насыщении влагой просто перестаёт поглощать влагу не расплываясь, в отличие от пентоксида фосфора Р₂О₅, который может превратиться в жидкий раствор ортофосфорной кислоты. При высокой влажности газа и высоких расходах пентоксид фосфора может оказаться предпочтительнее, так вначале поглощения влаги он превращается в резиноподобную массу и не блокирует прохождение газа через осушитель^[6].

Давление насыщенного водяного пара над безводным перхлоратом магния при 20 °C составляет 70 мПа, для сравнения, давление насыщенного водяного пара над безводным пентоксидом фосфора 3 мПа при той же температуре. Давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратом перхлората магния составляет 300 мПа при 20 °C.

Регенерация насыщенного влагой перхлората магния производят в вакууме при 220 °C.