Неорганические и органические кислоты

Неоргани́ческие и органи́ческие кисло́ты. Кислоты — химические соединения, способные отдавать катион водорода и замещать его на атомы металла с образованием солей.

В природе кислоты участвуют в биохимических циклах: лимонная — в энергетическом обмене, гуминовые — в формировании почв. В организме соляная кислота активирует пепсин и обеззараживает пищу. В промышленности серная кислота служит для производства удобрений, аккумуляторов и очистки нефтепродуктов, азотная — для синтеза красителей и взрывчатых веществ)^[1].

Неорганические или минеральные кислоты — кислоты, которые не содержат в своей структуре углеродного скелета. Состоят из атомов водорода и кислотного остатка (например, ${{\ce {NO3^{-}, Cl^{-}^, SO4^{2-}}}}$ )^[2].

Характеристики и свойства

Большинство неорганических кислот — жидкости. Некоторые кислоты твёрдые, например борная кислота H₃BO₃. Обладают летучестью и характерным запахом. Хорошо растворимы в воде, за исключением кремниевой кислоты, которая нерастворима.

Реагируют с металлам, стоящими в ряду активности металлов до водорода:

${{\ce {Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}}}$ .

Взаимодействуют с оксидами

с осно́вными:

${{\ce {CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O}}}$ ;

с амфотерными:

${{\ce {Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O}}}$ .

Вступают в реакцию нейтрализации с образованием соли и воды:

${{\ce {H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O}}}$ .

Реагируют с солями:

${{\ce {2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2 ^}}}$ .

Реакция идёт до конца, если один из продуктов реакции осадок или газ.

Классификация

По основности:

одноосновные (HI, HNO₂);
двухосновные (H₂SO₃, H₂SiO₃);
трёхосновные (H₃PO₄).

По содержанию кислорода:

кислородсодержащие (H₂SO₄, H₂CO₃);
бескислородные (HCl, HF, HBr, H₂S).

По силе (степени диссоциации):

слабые (частичная диссоциация — H₂CO₃, H₂S, H₂SO₃);
сильные (полная диссоциация — HCl, HBr, H₂SO₄, HNO₃, HClO₄)^[3].

Органические кислоты — органические соединения, обладающие кислотными свойствами, чаще всего за счёт наличия в молекуле карбоксильной группы (–COOH). К ним относятся в первую очередь карбоновые кислоты^[4].

Характеристики и свойства

Низшие кислоты являются жидкостями с характерным запахом при комнатной температуре. Высшие кислоты — твёрдые вещества без запаха. Растворимость уменьшается с ростом углеводородной цепи^[5].

Диссоциируют:

${{\ce {R-COOH <=> R-COO- + H+}}}$ .

Вступают в реакцию этерификации:

${{\ce {R-COOH + R'-OH <=> R-COO-R' + H2O}}}$ ;

${{\ce {CH3COOH + CH3CH2OH <=> CH3COOCH2CH3 + H2O}}}$ .

Взаимодействуюn с металлами:

${{\ce {2CH3CH2COOH + Zn -> (CH3CH2COO)2Zn + H2}}}$ .

с основными и амфотерными оксидами:

${{\ce {2HCOOH + CaO -> (HCOO)2Ca + H2O}}}$ .

С солями более слабых или летучих кислот. Карбоновые кислоты вытесняют более слабые из солей. Яркий пример — реакция с карбонатами (например, с мрамором или питьевой содой): выделяется углекислый газ. Это качественная реакция на карбоновые кислоты.

${{\ce {CaCO3 + CH3COOH -> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2}}}$

Классификация

По основности:

одноосновные (CH₃COOH, уксусная кислота);
двухосновные (HOOC-COOH, щавелевая кислота);
трёхосновные (HOOC-CH(COOH)-COOH, лимонная кислота).

По летучести:

летучие (CH₃COOH, уксусная кислота);
нелетучие (CH₃(CH₂)₁₄COOH, пальмитиновая кислота);

По строению углеродного скелета:

предельные (CH₃-CH₂-COOH, пропановая кислота);
непредельные (CH₂=CH-COOH, пропеновая кислота));
ароматические (C₆H₅COOH, бензойная кислота)
гетероциклические (C₆H₅NO₂, никотиновая кислота);
алициклические.

По растворимости в воде:

растворимые (первые четыре кислоты гомологического ряда карбоновых кислот);
малорастворимые (CH₃(CH₂)₃COOH, пентановая (валериановая) кислота);
нерастворимые (CH₃(CH₂)₁₄COOH, пальмитиновая кислота).

По числу карбоксильных групп:

монокарбоновые (HCOOH, муравьиная кислота);
дикарбоновые (HOOC-COOH, щавелевая кислота);
поликарбоновые (HOOC-CH(COOH)-COOH, лимонная кислота).

Кислоты
Серная кислота (H₂SO₄). Широко применяется в производстве удобрений (суперфосфаты, сульфат аммония), нефтепереработке (очистка нефтепродуктов, катализатор алкилирования)^[6], металлургии (травление металлов, извлечение цветных металлов из руд), в качестве электролита в свинцово‑кислотных аккумуляторах, в целлюлозно‑бумажной промышленности (сульфитный способ производства целлюлозы), а также в химическом синтезе и водоподготовке.
Соляная кислота (HCl). Используется в металлургии для травления стали и цветных металлов, в химической промышленности как сырьё для получения хлоридов, в нефтехимии для обработки скважин^[7], в строительстве для очистки поверхностей, в водоподготовке для декарбонизации воды, а также как регулятор кислотности (E507) в пищевой промышленности.
Азотная кислота (HNO₃). Основная сфера — производство азотных удобрений (аммиачная селитра, нитрат кальция и др.); также применяется для синтеза взрывчатых веществ (тротил, нитроглицерин, нитроцеллюлоза), в металлургии для травления и пассивации металлов, в химическом синтезе (получение нитросоединений, красителей, фармпрепаратов) и в горнодобывающей отрасли для извлечения драгоценных металлов из руд^[8].
Ортофосфорная кислота (H₃PO₄). Ключевой компонент фосфорных удобрений и кормовых добавок^[9], применяется для фосфатирования металлов с целью защиты от коррозии, как регулятор кислотности (E338) в пищевой промышленности, в стоматологии (протравливание тканей зуба), а также в производстве моющих средств, огнезащитных составов и в гидропонике для регулировки pH растворов; источник.
Плавиковая кислота (HF). Применяется для травления стекла и керамики, в электронной промышленности — для обработки кремниевых пластин, в нефтепереработке в процессах алкилирования, а также для очистки литых изделий от остатков формовочной смеси.

Борная кислота (H₃BO₃). Используется в стекольной промышленности для производства специальных стёкол, в металлургии как флюс, в ядерной энергетике для регулирования реактивности, в медицине и фармацевтике как антисептик, а также в сельском хозяйстве в качестве микроудобрения и средства защиты растений^[10].

Муравьиная кислота (HCOOH). В сельском хозяйстве её добавляют в корма: она регулирует кислотность, улучшает усвоение минералов и защищает корм от патогенных бактерий^[11]. В промышленности её применяют как протраву при крашении тканей и для обработки кожи (например, для отмывания извести при выделке). В медицине известен «муравьиный спирт» (1,25%-ный спиртовой раствор) — его используют как раздражающее средство при болях. Ещё из неё получают сложные эфиры, которые идут на производство растворителей и душистых веществ.
Уксусная кислота (CH₃COOH). В пищевой промышленности она служит консервантом и вкусовой добавкой. В химической индустрии из неё синтезируют ацетилцеллюлозу — из неё делают ацетатное волокно, органическое стекло и киноплёнку. Также уксусная кислота нужна для получения красителей, лекарств и сложных эфиров (например, фруктовых эссенций). В быту её знают как столовый уксус^[12] .
Высшие (жирные) кислоты (стеариновая C₁₇H₃₅COOH, пальмитиновая C₁₅H₃₁COOH). Их соли (стеараты, пальмитаты) — основа обычного мыла. Сами кислоты и их производные входят в состав косметических кремов и мазей как эмульгаторы. Смесь пальмитиновой и стеариновой кислот используют для изготовления стеариновых свечей. Ещё их применяют как поверхностно-активные вещества и смазочные материалы в металлообработке^[13].
Лимонная кислота. В пищевой промышленности это регулятор кислотности, вкусовая добавка и консервант (пищевая добавка Е330). Её также используют в медицине, при производстве косметики и бытовой химии. Интересно, что в строительстве её добавляют в цементные и гипсовые смеси, чтобы замедлить их схватывание^[14].
Бензойная кислота. Это сильный антисептик, поэтому её применяют в пищевой промышленности (добавка Е210) и медицине. Ещё она служит сырьём для органического синтеза — например, для получения фенола или пластификаторов^[15].
Щавелевая кислота. В металлургии её используют для удаления окалины и ржавчины. Также она входит в состав некоторых средств бытовой химии (для удаления известкового налёта). Ещё её применяют как протраву при крашении тканей.
Олеиновая кислота. Находит применение как флотореагент — при обогащении руд цветных металлов.

⚠️Подсказка для ОГЭ/ЕГЭ.
Для успешной сдачи ЕГЭ по теме «Неорганические и органические кислоты» необходимо усвоить, что кислоты — это сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах с образованием катионов водорода (H⁺) и анионов кислотных остатков, и их классифицируют по основности (количество атомов водорода, способных замещаться), по содержанию кислорода (кислородсодержащие и бескислородные), а также по силе (сильные и слабые).
Ключевые свойства неорганических кислот: взаимодействие с металлами (с выделением водорода у кислот-неокислителей), с основными и амфотерными оксидами, с основаниями (реакция нейтрализации) и с солями (если образуется осадок, газ или слабый электролит).
Для органических кислот важно знать карбоксильную группу (–COOH), определяющую кислотные свойства, и характерные реакции: этерификация (с образованием сложных эфиров), взаимодействие с металлами, основаниями и солями, а также особенности многоосновных кислот (щавелевой, лимонной).
В заданиях ЕГЭ могут попросить: написать уравнения реакций, подтверждающих химические свойства, сравнить силу кислот (например, уксусная слабее серной, но сильнее фенола), определить среду в растворах солей, образующихся при гидролизе, или решить задачу на избыток-недостаток с участием кислот.
Систематизируйте через блок «определение → классификация → общие химические свойства → специфика органических кислот (реакция этерификации) → примеры заданий ЕГЭ».

↑ Всё о кислотах | ЕЗХП Химзавод Москва (рус.). ezhp.ru. Дата обращения: 17 августа 2026.
↑ Классификация и номенклатура неорганических веществ (рус.).
↑ Степин Б. Д., Цветков А. А. «Неорганическая химия» (под ред. Б. Д. Степина) — М.: Высшая школа, 1994.
↑ Карбоновые кислоты (рус.). portal.tpu.ru. Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Потапов В. М., Татаринчик С. Н. «Органическая химия» (учебник для химических техникумов) — Изд. 3-е, перераб. — Москва: Химия, 1980.
↑ Л.Г. Тархов, К.А. Сибиряков. Сернокислая экстракция сернокислых соединений из нефтяного дистиллята (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Миннимухаметова А.А. Соляно-кислотная обработка скважин (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Азотная кислота (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Технология производств фосфорных удобрений, кормовых фосфатов и фосфорной кислоты (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Борная кислота (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Популярные кислоты в кормовых добавках (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Карбоновые кислоты: получение и применение (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Мыла, СМС, соли карбоновых кислот (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ ТУ Добавки пищевые КИСЛОТА ЛИМОННАЯ БЕЗВОДНАЯ ЕЗЗО (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.
↑ Бензойная и сорбиновая кислоты: для чего их добавляют в продукты (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник. — 7-е изд., испр.. — Москва: Дрофа, 2018. — 287 с. — (ФГОС, Вертикаль). — ISBN 978-5-358-19419-9.
Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных организаций: в 2 ч. Ч. 1. — Москва: Просвещение, 2016. — 223 с. — ISBN 978-5-09-039276-1.
Еремин В. В., Дроздов А. А., Лунин В. В. Химия. 8 класс: учебное пособие. Углублённый уровень / под ред. С. Н. Калмыкова. — 2-е изд., стер.. — Москва: Просвещение, 2025. — 269 с. — (ФГОС). — ISBN 978-5-09-121423-9.
Травень В. Ф. Органическая химия: учебное пособие для студентов высших учебных заведений, обучающихся по специальности 020201 «Фундаментальная и прикладная химия»: в 3 т.. — 2-е изд., перераб. и доп.. — Москва: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2012–2013.

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] Всё о кислотах | ЕЗХП Химзавод Москва (рус.). ezhp.ru. Дата обращения: 17 августа 2026.

[2] Классификация и номенклатура неорганических веществ (рус.).

[3] Степин Б. Д., Цветков А. А. «Неорганическая химия» (под ред. Б. Д. Степина) — М.: Высшая школа, 1994.

[4] Карбоновые кислоты (рус.). portal.tpu.ru. Дата обращения: 2 сентября 2026.

[5] Потапов В. М., Татаринчик С. Н. «Органическая химия» (учебник для химических техникумов) — Изд. 3-е, перераб. — Москва: Химия, 1980.

[6] Л.Г. Тархов, К.А. Сибиряков. Сернокислая экстракция сернокислых соединений из нефтяного дистиллята (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[7] Миннимухаметова А.А. Соляно-кислотная обработка скважин (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[8] Азотная кислота (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[9] Технология производств фосфорных удобрений, кормовых фосфатов и фосфорной кислоты (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[10] Борная кислота (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[11] Популярные кислоты в кормовых добавках (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[12] Карбоновые кислоты: получение и применение (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[13] Мыла, СМС, соли карбоновых кислот (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[14] ТУ Добавки пищевые КИСЛОТА ЛИМОННАЯ БЕЗВОДНАЯ ЕЗЗО (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[15] Бензойная и сорбиновая кислоты: для чего их добавляют в продукты (рус.). Дата обращения: 2 сентября 2026.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

Неорганические и органические кислоты

Неорганические кислоты

Характеристики и свойства

Классификация

Органические кислоты

Характеристики и свойства

Классификация

Применение в народном хозяйстве и промышленности

Примечания

Литература

Категории