Кислородсодержащие кислоты хлора и их соли

Гипохлориты — соли хлорноватистой кислоты, в которых анионом является ClO^- (гипохлорит-ион). В свободном безводном состоянии являются неустойчивыми соединениями, многие при нагреве разлагаются со взрывом. Являются сильными окислителями, обладают бактерицидными и отбеливающими свойствами. Раздражают кожу, глаза и дыхательные пути. Концентрированные растворы могут вызвать химические ожоги^[2].

Гипохлориты неустойчивы и при хранении разлагаются:

${\displaystyle {{\ce {3ClO- -> 2Cl- + ClO3-}}}}$.

Взаимодействуют с кислотами, с выделением газообразного хлора:

${\displaystyle {{\ce {ClO- + 2H+ +Cl- -> Cl2 ^ + H2O}}}}$.

Представители:

• Гипохлорит натрия NaClO- прозрачная жидкость с резким запахом, основа бытовых отбеливателей. Применяется для дезинфекции питьевой воды и воды в бассейнах, обеззараживания поверхностей.
• Гипохлорит кальция Ca(ClO)₂ — сухое белое вещество, средство для дезинфекции и отбеливания в промышленности. Содержание активного хлора выше, чем у гипохлорита натрия.

Хлориты — соли хлористой кислоты. Устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом. являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr⁻ до Вr₂, и NO₂⁻ до NO₃⁻ (но не реагирует с N₂O), пероксид водорода хлориты окисляют до О₂. Токсичны. При попадании в организм могут вызывать раздражение слизистых, нарушения состава крови

Хлорит натрия NaClO₂ — белый или слегка желтоватый кристаллический порошок, растворим в воде. Применяются в водоподготовке для обеззараживания, в составе езинфицирующих средств для медицинских учреждений и пищевой промышленности, а также для отбеливания целлюлозы и текстиля.

Хлораты — соли хлорноватой кислоты, в состав входит анион ClO₃^- (хлорат-ион). Кристаллические вещества, растворимые в воде и некоторых полярных органических растворителях. В твёрдом состоянии при комнатной температуре довольно стабильны. При нагреве или в присутствии катализатора разлагаются с выделением кислорода. С горючими веществами могут образовывать взрывчатые смеси.

Представители:

• Хлорат калия KClO₃ — калиевая соль хлорноватой кислоты. Смеси хлората калия с восстановителями (фосфором, серой, алюминием, органическими соединениями) взрывчаты и чувствительны к трению и ударам. Необходимо хранить в чистом виде, вдали от кислот и восстановителей. Используется в пиротехнике как источник хлора для цветнопламенных составов и в зарядах хлопушек. Токсичен.
• Хлорат натрия NaClO₃ — неорганическое соединение, соль металла натрия и хлорноватой кислоты. Представляет собой бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяют в пиротехнике, в авиации, в целлюлозно-бумажной промышленности.
• Хлорат бария Ba(ClO₃)₂ — бариевая соль хлорноватой кислоты. Представляет собой белый моноклинный кристаллический порошок. Сильный окислитель. При трении, ударе и нагревании в смеси с горючими веществами взрывоопасен. Токсичен и ядовит. Используется в пиротехнике и сельском хозяйстве.

Перхлораты — соли хлорной кислоты. Соли металлов, неметаллов, гидразина, гидроксиламина и аммония относятся к неорганическим производным хлорной кислоты. Содержат анион ClO₄^- (перхлорат-ион). Атом хлора находится в высшей степени окисления +7. Очень сильные окислители, особенно в расплавленном состоянии или при высоких температурах. Большинство из них хорошо растворимы в воде. Применяются в качестве ракетного топлива (перхлорат аммония), в пиротехнике, в химической промышленности и др^[3].