Удельная теплота парообразования и конденсации
Уде́льная теплота́ парообразова́ния и конденса́ции — это физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо для того, чтобы обратить количество жидкости с единичной массой в пар при данной температуре жидкости в процессе испарения[1].
Равна удельной теплоте конденсации единичной массы пара в жидкость[2].
Что важно знать
| Удельная теплота парообразования и конденсации | |
|---|---|
| Изучается в | термодинамика |
| Размерность | |
Расчёт
Удельная теплота парообразования и конденсации обозначается буквой . Рассчитывается по формуле:
где Q — теплота, истраченная на превращение жидкости в пар или пара в жидкость, m — масса.
Наименьшее значение удельной теплоты парообразования будет при температуре кипения жидкости.
Размерность удельной теплоты парообразования в СИ — Дж/кг. Устаревшие, но иногда применяемые единицы для теплоты парообразования — ккал/кг и кал/кг.
В химии теплота парообразования обычно приводится к молю вещества. Эта величина называется молярной теплотой испарения (конденсации); единица её измерения — Дж/моль. Также используются устаревшие единицы: ккал/моль, кал/моль.
Значения для некоторых веществ
Удельная теплота парообразования некоторых веществ при нормальном атмосферном давлении (760 мм. рт. ст. = 101,325 кПа) и температуре, равной температуре кипения вещества[3]:
| Вещество | Температура кипения, °C |
Удельная теплота парообразования/ конденсации, кДж/кг |
|---|---|---|
| Азот | −195,8 | 199 |
| Ртуть | 357 | 282 |
| Диэтиловый эфир | 34,6 | 380 |
| Водород | −252,6 | 448 |
| Этиловый спирт | 78,4 | 837 |
| Свинец | 1 740 | 855 |
| Аммиак | −33,4 | 1 370 |
| Вода | 100 | 2300 |
| Медь | 2 600 | 4 820 |
| Железо | 3 200 | 6 120 |
| Алюминий | 2 450 | 10 900 |
| Литий | 1 340 | 21 000 |
| Графит | 4 200 | 29 700 |
| Бериллий | 2 469 | 32 500 |
| Бор | 3 865 | 45 300 |
Примечания
Литература
- Калашников Н. В., Стоцкий Л. Р., Добрынина Н. П., Любимов Н. Г., Смирнов В. И., Тарасов Д. А. Единицы измерения и обозначения физико-технических величин. Справочник. — Москва : Изд-во «Недра», 1966.
- Ландау Л. Д. Курс общей физики : механика и молекулярная физика. — Москва : Добросвет : Издательство КДУ, 2011.
- Сивухин Д. В. Общий курс физики. Т. 2. Термодинамика и молекулярная физика. — Москва : Физматлит, 2014.
- Савельев И. В. Курс общей физики. В 5 томах. Том 3. Молекулярная физика и термодинамика — Москва : Лань, 2021.