Ксеноновая кислота

Ксеноновую кислоту получают растворением оксида ксенона (VIII) в воде:

${\displaystyle {{\ce {{XeO4}+{2H2O}-> H4XeO6}}}}$.

Не выделена в чистом виде, так как в кислотной среде быстро разлагается на триоксид ксенона и кислород^[1][2]:

${\displaystyle {{\ce {2 HXeO6^{3-}{}+ 6H^+ -> 2 XeO3 + 4 H2O + O2 ^}}}}$.

Её предполагаемая формула, ${\displaystyle {{\ce {H4XeO6}}}}$, основана на октаэдральной геометрии перксенат-иона (${\displaystyle {{\ce {XeO6^{4-}}}}}$) в её солях щелочных металлов^[1][3]. Было подсчитано, что pK_a ксеноновой кислоты ниже нуля, что делает её очень сильной. Ксеноновая кислота ступенчато диссоциирует на ионы:

1. ${\displaystyle {\ce {H4XeO6<=>{H+}+{H3XeO6^{-}}}}}$;
2. ${\displaystyle {\ce {{H+}+{H3XeO6^{-}}<=>{2H+}+{H2XeO6^{2-}}}}}$;
3. ${\displaystyle {\ce {{2H+}+{H2XeO6^{2-}}<=>{3H+}+{HXeO6^{3-}}}}}$;
4. ${\displaystyle {\ce {{3H+}+{HXeO6^{3-}}<=>{4H+}+{XeO6^{4-}}}}}$.

При этом ион ${\displaystyle {{\ce {H3XeO6^-}}}}$ имеет относительно кислотное значение pK_a 4,29, а ион ${\displaystyle {{\ce {H2XeO6^{2-}}}}}$ — 10,81^[4]. Обычно образуются соли-перксенаты с анионом ${\displaystyle {{\ce {XeO6^{4-}}}}}$^[1][5].

Кислота является очень сильным окислителем благодаря иону ${\displaystyle {{\ce {XeO6^{4-}}}}}$, в котором благородный газ окислен до максимальной степени окисления, лишённый всех 8 электронов внешней электронной оболочки.