Тетраоксид ксенона
Тетраокси́д ксено́на XeO4 — жёлтые кристаллы при температуре ниже −36 °C. XeO4 — соединение ксенона, в котором ксенон проявляет высшую степень окисления +8 (такую степень окисления ксенон может проявить только в соединении с кислородом, максимальная степень окисления со фтором равна +6, например, в гексафториде ксенона) и соответственно валентность, равную 8. Кроме него такую же степень окисления ксенон имеет в ксеноновой кислоте и её солях.
Общие сведения
| Тетраоксид ксенона | |
|---|---|
| Общие | |
| Систематическое наименование |
тетраоксид ксенона |
| Хим. формула | XeO4 |
| Физические свойства | |
| Молярная масса | 195,29 г/моль |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | −35.9 °C |
| • кипения | 0[1] °C |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 12340-14-6 |
| 3D model (JSmol) | Интерактивная схема |
| CompTox Dashboard EPA | DTXSID40893695 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 21106492 |
Свойства
В сухом виде тетраоксид ксенона чрезвычайно взрывоопасен. Водный раствор является кислотой и не взрывоопасен; является сильным окислителем. Реагируя с водой и растворами щелочей, образует ксеноновую кислоту H4XeO6 и её соли — перксенаты.
Неустойчивое соединение и сохраняется только при температуре ниже −196 °C. При температуре выше −35.9 °C спонтанно взрывается, превращаясь в ксенон и кислород.
Тетраоксид ксенона — один из сильнейших известных науке окислителей. В частности, он намного более сильный, чем триоксид ксенона. Однако он крайне неустойчив, поэтому сложен в применении.
Получение
Получают реакцией перксенатов с серной кислотой при охлаждении.
Примечания
Соединения ксенона | |
|---|---|
| |
