АссистентНовый вопросИсторияОбласти знаний
Партнёрские проектыСпецпроектыСтать автором
Сменить язык
О РУВИКИ

Тетраиодид дифосфора

Тетраиодид дифосфора представляет собой оранжевое кристаллическое вещество с формулой P2I4. Используется как восстановитель в органической химии. Это редкий пример соединения с фосфором в степени окисления +2.

Общие сведения
Тетраиодид дифосфора
Общие
Систематическое
наименование		 Тетраиодид дифосфора
Традиционные названия Иодид фосфора(II)
Хим. формула P2I4
Внешний вид Оранжевое кристаллическое твердое вещество
Физические свойства
Молярная масса 569.57 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления 125.5 °C
 • кипения разлагается °C
 • вспышки Не горючий °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде разлагается
Классификация
Рег. номер CAS 13455-00-0
3D model (JSmol) Интерактивная схема
PubChem 83484
Рег. номер EINECS 236-646-7
SMILES
InChI
ChemSpider 75322
Безопасность
Краткие характер. опасности (H)
H314, H318
Меры предостор. (P)
P260, P264, P280, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P405, P501
Сигнальное слово Опасно
Пиктограммы СГС Пиктограмма «Коррозия» системы СГС

Получение

Тетраиодид дифосфора легко образуется диспропорционированием трийодида фосфора в сухом эфире :

2 PI3 → P2I4 + I2

Его также можно получить обработкой трихлорида фосфора и йодида калия в безводных условиях.[1]

Соединение имеет центросимметричную структуру с связью PP 2,230 Å.[2]

Химичические свойства

Неорганическая химия

Тетраиодид дифосфора реагирует с бромом с образованием веществ вида PI3−xBrx. С серой окисляется до P 2 S 2 I 4 , сохраняя связь PP. Он реагирует с элементарным фосфором и водой с образованием иодида фосфора , который собирают сублимацией при 80 °C.[3]

Органическая химия

Тетраиодид дифосфора используется в органическом синтезе в основном как восстановитель.[4]

Источники

  1. ↑ H. Suzuki; T. Fuchita; A. Iwasa; T. Mishina (December 1978). “Diphosphorus Tetraiodide as a Reagent for Converting Epoxides into Olefins, and Aldoximes into Nitriles under Mild Conditions”. Synthesis. 1978 (12): 905—908. DOI:10.1055/s-1978-24936.
  2. ↑ Z. Žák; M. Černík (1996). “Diphosphorus tetraiodide at 120 K”. Acta Crystallographica Section C. C52 (1): 290—291. DOI:10.1107/S0108270195012510.
  3. ↑ Brown, Glenn Halstead (1951). Reactions of phosphine and phosphonium iodide (PhD). Iowa State College. Дата обращения 5 Oct 2020.
  4. ↑ Krief, Alain & Telvekar, Vikas N. (2009), Diphosphorus Tetraiodide, Encyclopedia for Reagents in Organic Synthesis 2009, ISBN 978-0471936237, DOI 10.1002/047084289X.rd448.pub2. 

Дополнительно по теме

Категории