Этиллитий

• Реакция лития и бромистого этила:

${\displaystyle {\mathsf {2Li+CH_{3}CH_{2}Br\ {\xrightarrow {}}\ LiCH_{2}CH_{3}+LiBr}}}$

• Реакция лития и диэтилртути:

${\displaystyle {\mathsf {2Li+Hg(CH_{2}CH_{3})_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2LiCH_{2}CH_{3}+Hg}}}$

Этиллитий образует в полярных растворителях (эфиры, тетрагидрофуран) и в кристалле тетрамерную форму (LiС₂H₅)₄ — искажённый куб.

В неполярных растворителях (бензол, углеводороды) — гексамеры (LiС₂H₅)₆.

Возгоняется в вакууме при 70-80°С.

• Окисляется кислородом воздуха с самовоспламенением.
• Бурно реагирует с водой, что используется для сушки органических растворителей и анализа количества воды в растворителях:

${\displaystyle {\mathsf {LiCH_{2}CH_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ LiOH+C_{2}H_{6}\uparrow }}}$

• В органическом синтезе.
• В количественном анализе.