Химические реакции в растворах

Хими́ческие реа́кции в раство́рах — реакции, протекающие в среде растворителя, которым зачастую является вода. Частицы окружены молекулами растворителя, что облегчает их взаимодействие. Широко применяются в аналитической химии, биохимии и для синтеза новых материалов^[1].

Реакции ионного обмена[2]

Реакции ионного обмена протекают практически необратимо только в том случае, если в результате образуется осадок (осаждение), газ или слабый электролит (в том числе вода) .

Реакции, идущие с образованием осадка:

${{\ce {BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 v + 2NaCl}}}$ .

В ионном виде: ${{\ce {SO4^2- + Ba^2+ -> BaSO4 v}}}$ .

Реакции, идущие с выделением газа:

${{\ce {Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 ^ + H2O}}}$ .

В ионном виде: ${{\ce {CO3^{2-}{+}2H+ -> CO2 ^ + H2O}}}$ .

Реакции, идущие с образованием слабого электролита:

${{\ce {HCl + NaOH -> NaCl + H2O}}}$ .

В ионном виде: ${{\ce {H+ + OH- -> H2O}}}$ .

Кислотно-основные реакции

Химические реакции между кислотой и основанием, которые сопровождаются передачей протона. Например, взаимодействие сероводорода с гидроксидом натрия:

${{\ce {H2S + NaOH <=> NaHS + H2O}}}$ ^[3].

Окислительно-восстановительные реакции

Реакции, в которых изменяются степени окисления атомов. Растворитель (вода) часто может выступать либо окислителем, либо восстановителем, либо просто средой. Например, коррозия металлов или реакции металлов с растворами солей и кислот:

${{\ce {Cu + 4HNO3 -> Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 2H2O}}}$ .

Концентрация. При увеличении концентрации реагирующих веществ скорость реакции повышается. Согласно закону действующих масс: скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагирующих веществ, возведённых в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам^[4].
Температура. Согласно правилу Вант-Гоффа: повышение температуры на 10C увеличивает скорость реакции в 2-4 раза. Это связано с ростом кинетической энергии частиц и числа активных столкновений. Чем выше температура, тем реакция протекает быстрее.
Природа растворителя. Вода — полярный растворитель, она отлично растворяет ионные соединения (соли, щелочи). Органические растворители (бензол, спирт, ацетон) лучше растворяют неполярные вещества (жиры, углеводороды). Реакция может идти в одном растворителе и не идти в другом.
Давление. Согласно закону Генри давление оказывает значительное влияние на реакции с участием газов, растворённых в жидкостях.

Взаимодействие хлорида магния с гидроксидом натрия:

${{\ce {MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl}}}$ .

Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия:

${{\ce {2KMnO4 + 5Na2SO3 + 2H2SO4 -> 2MnSO4 + 5N2SO4 + K2SO4 + 3H2O}}}$ .

Взаимодействие нитрата серебра с хлоридом натрия:

${{\ce {AgNO3 + NaCl -> AgCl v + NaNO3}}}$ .

↑ Габриелян О. С. «Химия. 11 класс. Базовый уровень» — 2-е изд., стер. — М.: Дрофа, 2007—220 с.
↑ §10.4. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения (неопр.). hemi.nsu.ru. Дата обращения: 12 марта 2026.
↑ С. Т. Жуков Химия 8-9 класс Глава 12.Химические реакции в растворах (неопр.). www.chem.msu.ru. Дата обращения: 12 марта 2026.
↑ Васильев В. В., Кольчугин А. В., Ополовников В. Р., Прияткин Г. М. Скорость химических реакций и химическое равновесие. — Иваново: ИВГПУ, 2015.

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] Габриелян О. С. «Химия. 11 класс. Базовый уровень» — 2-е изд., стер. — М.: Дрофа, 2007—220 с.

[2] §10.4. Реакции ионного обмена. Ионные уравнения (неопр.). hemi.nsu.ru. Дата обращения: 12 марта 2026.

[3] С. Т. Жуков Химия 8-9 класс Глава 12.Химические реакции в растворах (неопр.). www.chem.msu.ru. Дата обращения: 12 марта 2026.

[4] Васильев В. В., Кольчугин А. В., Ополовников В. Р., Прияткин Г. М. Скорость химических реакций и химическое равновесие. — Иваново: ИВГПУ, 2015.

[1]

[3]

[4]

Химические реакции в растворах

Виды

Реакции ионного обмена[2]

Кислотно-основные реакции

Окислительно-восстановительные реакции

Факторы, влияющие на реакции в растворах

Другие примеры

Примечания

Категории