Формиат лития

Синтез возможен путём реакции гидроксида или карбоната лития с муравьиной кислотой^[2]:

${\displaystyle {{\ce {LiOH + HCOOH -> HCOOLi + H2O,}}}}$

${\displaystyle {{\ce {Li2CO3 + 2HCOOH -> 2HCOOLi + CO2 ^ + H2O,}}}}$

а также при взаимодействии сульфата лития с формиатом бария в водном растворе^[1]:

${\displaystyle {{\ce {Li2SO4 + (HCOO)2Ba -> 2HCOOLi + BaSO4 v}}}}$

и при восстановлении CO₂ и CO соединениями лития^[1].

Формиат лития образует бесцветные кристаллы моноклинной сингонии, параметры ячейки a = 0,761 нм, b = 0,603 нм, c = 0,487 нм, β = 95,7°, Z = 4, d = 1,55 г/см³.

Хорошо растворяется в воде (растворимость безводного формиата лития 323 г/л при 0 °C, 1380 г/л при 100 °C), слабо растворяется в этаноле, ацетоне, эфире.

Образует кристаллогидрат состава LiHCO₂·H₂O — кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа P na2₁, параметры ячейки a = 0,649 нм, b = 1,001 нм, c = 0,845 нм, Z = 4; плотность 1,46 г/см³. Кристаллогидрат теряет воду при 94 °C^[3].

Температура плавления 273 °C^[1].

Разлагается на воздухе при 290 °C^[1] (в азоте при 325 °C) на карбонат лития, окись углерода и водород^[2]:

${\displaystyle {{\ce {2HCOOLi ->[t^o] Li2CO3 + CO ^ + H2 ^}}}}$

Происходит также конкурирующая реакция, с образованием оксалата лития и водорода:

${\displaystyle {{\ce {2HCOOLi ->[t^o] Li2C2O4 + H2 ^}}}}$

Обе реакции идут одновременно, но при низких температурах доминирует первая, при высоких (420 °C) — вторая^[2].

Используется как восстановитель в лабораторных синтезах^[1].