Гидроксид лития

Гидроксид лития при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с тетрагональной решёткой^[1]. При работе с ним необходимо проявлять осторожность, избегать попадания на кожу и слизистые оболочки.

Растворяется в воде, 12,24 г/100 мл при 25 °C, растворимость с температурой практически не повышается. В этаноле, в отличие от гидроксида натрия, почти не растворяется.^[2]

• Взаимодействие металлического лития с водой:

${\displaystyle {\mathsf {2\ Li+2\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH+\ H_{2}\uparrow }}}$

• Взаимодействие оксида лития с водой:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O+\ H_{2}O\longrightarrow 2\ LiOH}}}$

• Взаимодействие карбоната лития с гидроксидом кальция:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}CO_{3}+\ Ca(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ CaCO_{3}\downarrow }}}$

• Обменными реакциями:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}SO_{4}+\ Ba(OH)_{2}\longrightarrow 2\ LiOH+\ BaSO_{4}\downarrow }}}$

• Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):

${\displaystyle {\mathsf {LiOH+\ HCl\longrightarrow \ LiCl+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ H_{2}SO_{4}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O}}}$

• Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ CO_{2}\longrightarrow \ Li_{2}CO_{3}+\ H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH+\ SO_{3}\longrightarrow \ Li_{2}SO_{4}+\ H_{2}O}}}$

• При нагревании в инертной атмосфере (Ar) разлагается(дисоциация) :

${\displaystyle {\mathsf {2\ LiOH{\xrightarrow {800^{o}C,Ar}}\ Li_{2}O+\ H_{2}O}}}$

• Находясь в растворе, взаимодействует с хлором. Образуемый продукт зависит от температуры раствора^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {2LiOH+Cl_{2}{\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ LiClO+LiCl+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {6LiOH+Cl_{2}{\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ LiClO_{3}+5LiCl+3H_{2}O}}}$

Гидроксид лития используют для получения солей лития; как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах и поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях. Он также используется как катализатор полимеризации. Применяется в стекольной и керамической промышленности. При производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.