Физические и химические свойства кислорода и озона

• Кислород при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ.
• Температура кипения −183 °C.
• Температура плавления −219 °C.
• Твёрдый кислород (температура плавления −218,35 °C) — синие кристаллы.
• Парамагнитен^[1]. В жидком виде притягивается магнитом.

Является сильным окислителем, который поддерживает дыхание и горение^[2].

• Взаимодействие с металлами:

${\displaystyle {{\ce {2Na + O2 -> 2Na2O}}}}$,

${\displaystyle {{\ce {2Cu + O2 -> 2 CuO}}}}$.

• Взаимодействие с неметаллами:

${\displaystyle {{\ce {S + O2 -> SO2}}}}$,

${\displaystyle {{\ce {4P + 5O2 -> 2 P2O5}}}}$.

• Взаимодействие со сложными веществами.

Горение метана:

${\displaystyle {\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}}$.

Горение сероводорода:

${\displaystyle {{\ce {2H2S + 2O2 -> 2SO2 + 2H2O}}}}$.

• При нормальных условиях является газом голубого газа. В жидком состоянии тёмно-синего цвета. При охлаждении затвердевает и образуется фиолетовые или чёрные кристаллы.

• Температура кипения −111,8(3) °C (161,3 К).
• Температура плавления −197,2(2) °С (75,9 К). Приводимая иногда температура плавления −251,4 °C (21,7 К) ошибочна, так как при её определении не учитывалась большая способность озона к переохлаждению^[3].
• Плотность газа при нормальных условиях 2,1445 г/дм³.
• Плотность жидкости при −188 °C (85,2 К) составляет 1,59(7) г/см³.

Озон хорошо растворим в воде и четырёххлористом углероде. Является сильным окислителем. С неорганическими соединениями образует озониды. Молекула озона способна самопроизвольно превращаться в кислород с выделением тепла.

${\displaystyle {{\ce {2O3 -> 3O2 + {ΔQ}}}}}$.

При повышенных концентрациях является токсичным веществом. Относится к первому классу опасности.