Сульфат радия

• Действие на растворимые соли радия или гидроксид радия разбавленной серной кислоты или растворимого сульфата:

${\displaystyle {\mathsf {RaCl_{2}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2HCl}}}$

${\displaystyle {\mathsf {RaBr_{2}+Na_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ RaSO_{4}\downarrow +2NaBr}}}$

Сульфат радия образует бесцветные кристаллы. Как и сульфаты всех щелочноземельных металлов, (в частности, сульфат бария), не растворяется в воде^[1][2].

• При сплавлении реагирует с карбонатом натрия:

${\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+Na_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ RaCO_{3}+Na_{2}SO_{4}}}}$

• Сульфат радия не растворим в щелочах и большинстве кислот, однако растворим в хлорной воде, бромистоводородной и иодоводородной кислотах, растворах гидрокарбонатов щелочных металлов^[3].

• Вступает во взаимодействие с концентрированной серной кислотой, которая переводит нерастворимый сульфат в хорошо растворимый гидросульфат радия:

${\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\ }}\ Ra(HSO_{4})_{2}}}}$

• При прокаливании с углём или коксом сульфат восстанавливается до сульфида:

${\displaystyle {\mathsf {RaSO_{4}+4C\ {\xrightarrow {T}}\ RaS+4CO}}}$