Номенклатура неорганических соединений ИЮПАК

Историю появления общей номенклатуры ИЮПАК можно просмотреть здесь.

Каков бы ни был шаблон номенклатуры, имена строятся из таких сущностей, как:

название элемента,
мультипликативные префиксы,
префиксы, обозначающие атомы или группы заместителей или лигандов,
суффиксы, обозначающие заряд,
названия и окончания, обозначающие родительские соединения,
суффиксы, указывающие на характерные группы заместителей,
инфиксы,
локанты,
дескрипторы (структурные, геометрические, пространственные и др.),
пунктуация.

Ниже представлена номенклатурная таблица ИЮПАК по неорганической химии.

Составляющая часть названия молекулы или частицы	Правило	Пример(ы)
изотоп	За редким исключением в виде традиционных названий, изотопы обозначаются в виде "элемент- ${\ce {A}}$ ", где ${\ce {A}}$ -массовое число.	${\ce {^18O}}$ — кислород-18 Исключения: ${\ce {^1H}}$ — протий, ${\ce {^2H}}$ — дейтерий, ${\ce {^3H}}$ — тритий.
электроположительный многоатомный стехиометрический префикс	Перед названием катиона ставится корень греческого числа, обозначающего общее их количество к молекуле.	${\ce {N_2O}}$ — (моно)оксид диазота
электроотрицательный многоатомный стехиометрический префикс	То же самое, но с анионом.	${\ce {P2O5}}$ — пентаоксид (ди)фосфора (оксид фосфора(V))
электроотрицательное стехиометрическое оксопоказательное окончание	После обозначение аниона в соединении ставится окончание "-ид", если анион является бескислородным, "-ит", если он содержит промежуточное количество атомов кислорода и "-ат", если он является предельным по кислороду.	${\ce {CuS}}$ — сульфид меди(II) ${\ce {CuSO3}}$ — сульфит меди(II) ${\ce {CuSO4}}$ — сульфат меди(II) ${\ce {MgCl(OH)}}$ — гидроксид-хлорид магния
интерметаллидные интерфиксы	Систематические названия интерметаллидов предложено образовывать из одного слова, в котором названия элементов с соответствующими числовыми приставками разделены дефисом.	${\ce {NaPo}}$ — натрий-полоний ${\ce {MgCu4Sn}}$ — олово-тетрамедь-магний ${\ce {(TiFe)O3}}$ — триоксид железа-титана
замещающие инфиксы	Используются такие инфиксы, как: "тио-", если в анионе один из атомов кислорода заменен на атом серы, "пероксо-", если в анионе один из атомов кислорода заменен на два.	${\ce {Na2S2O3 (Na2SO3S)}}$ — тиосульфат натрия ${\ce {HNO2(O2)}}$ — пероксоазотная кислота
лигандный инфикс	В названии аниона вначале указываются атомы кислорода и другие атомы и группы атомов; все они рассматриваются как лиганды. Названия лигандов, заряженных отрицательно, всегда оканчиваются на -о. Все название аниона пишется в одно слово. Далее приводятся нетривиальные случаи: 1) Углеводородные радикалы рассматриваются как анионные лиганды, но сохраняют обычный суффикс "-ил". 2) Лиганды типа ${\ce {CH3O^-}}$ получают название "-метоксо-" 3) Лиганд ${\ce {CH3S^-}}$ ^- называют "-метилтио-" или "-метантиолато-". 5) Лиганды ${\ce {NO}}$ ("-нитрозил-"), ${\ce {NS}}$ , ${\ce {CO}}$ ("-карбонил-") и ${\ce {CS}}$ принято считать нейтральными, если в формуле отсутствует указание на заряд. 6) Вода и аммиак считаются нейтральными лигандами и обозначаются соответственно как "-аква-" и "-аммин-". 7) Если лиганд связан с центральным атомом несколькими способами, это различие отмечается с помощью символов -S, -N, -О и т. д. после названия лиганда. Если же название лиганда однозначно определяет место присоединения, символ координируемого атома не указывается. Например, для "-тиоцианато-" ( ${\ce {SCN}}$ ) и "-изотиоцианато-" ( ${\ce {NCS}}$ ) символы серы и азота ("связующих" элементов) не указываются. В русской литературе ${\ce {SCN}}$ называется "-тиоцианато- ${\ce {S}}$ -", а ${\ce {NCS}}$ "-тиоцианато- ${\ce {N}}$ -". 8) Названия нейтральных лигандов, кроме ${\ce {H2O}}$ , ${\ce {NH3}}$ , ${\ce {NO}}$ , ${\ce {NS}}$ , ${\ce {CO}}$ и ${\ce {CS}}$ , заключаются в круглые скобки и перед скобкой, если это необходимо, приводятся числовые приставки. 9) В сложных группах, если внешние скобки обозначают весь комплекс, установлен следующий порядок старшинства скобок [()]. Фигурные скобки имеют старшинство между круглыми и прямоугольными скобками.	${\ce {Na_2[PtCl6]}}$ — гексахлороплатинат(IV) натрия
лигандный геометрический дескриптор-локант	Приставки "цис-" и "транс-" указывают расположение лигандов в комплексах с координационным числом 4 (квадратно-плоскостная конфигурация) и 6 (октаэдрическая конфигурация); для этих же комплексов (координационное число 6) используют также приставки "гран-" -граневой и "ос- "-осевой. Выбор метода для обозначения положения лиганда по Правилам IUPAC основывается на детально разработанном принципе размещения плоскостей, в которых находятся лиганды, перпендикулярно главным осям комплекса. Для октаэдрических комплексов альтернативным методом является метод Кана — Ингольда — Прелога, но он не получил одобрения комиссии IUPAC по неорганической номенклатуре. Однако иногда используется система обозначений, основанная на правилах Кана — Ингольда — Прелога (см. ниже)	${\ce {N2H2}}$ — диазен транс- ${\ce {[Co(NH3)4Cl2]^+}}$ — транс-дихлоротетраамминкобальт(+)
комплексный дескриптор-локант по абсолютной конфигурации Кана — Ингольда — Прелога	Метод может быть использован для указания в названии соединений абсолютной конфигурации тетраэдрических и октаэдрических комплексов с помощью символов-указателей конфигурации (R), (S) или (Р), (М). Для шестикоординационных комплексов с тремя или двумя бидентатными лигандами IUPAC рекомендуется для обозначения конфигурации использовать прописные греческие буквы ${\ce {\Delta}}$ и ${\ce {\Lambda}}$ , а для обозначения конформаций — строчные буквы ${\ce {\delta}}$ и ${\ce {\lambda}}$ .
стехиометрический гидропоказательный префикс	Названия кислых солей имеют приставку "гидро-" и числовые приставки, если это необходимо; за приставкой "гидро-" без пробела следует название соответствующего аниона. Таких правил придерживается и наименование всех оснований. Неорганические анионы могут содержать незамещаемый водород. В этом случае в систематическом названии соединения лиганд Н⁺ следует называть "гидро- "(hydrogen-), но эти соли, конечно, не могут быть отнесены к кислым. Гидроксиды, содержащие группу O(OH), для элементов со степенью окисления +3 имеют названия с приставкой "мета-".	${\ce {NaOH}}$ — гидроксид натрия ${\ce {Na2HPO4}}$ — гидрофосфат натрия ${\ce {AlO(OH)}}$ — метагидроксид алюминия
аддуктивный инфикс	Названия молекулярных соединений, сольватов и клатратов по Правилам IUPAC строятся следующим образом: названия составных частей разделяются тире, а мольные отношения указываются арабскими цифрами через косую черту, заключаются в скобки и ставятся в конце названия. Вода (как таковая) и соединения бора всегда называются после всех других (в русском языке слово гидрат идет первым). Названия других молекул записываются в порядке возрастания их числа; те названия, для которых число молекул оказывается равным, записываются в алфавитном порядке латинских названий. В формуле молекулярного соединения между обозначениями молекул посредине ставится точка.	${\ce {Na2SO4\cdot 10H2O}}$ — сульфат натрия — вода (1/10) или, что то же самое, декагидрат сульфата натрия ${\ce {NH3\cdot BF3}}$ — трифторид бора — аммиак (1/1) ${\ce {BF3\cdot 2H2O}}$ — трифторид бора — вода (1/2) ${\ce {8CHCl3\cdot 16H2S\cdot 136H2O}}$ — хлороформ — сероводород — вода (8/16/136)
гетерополиановый корень	При составлении названий линейных гетерополианионов центральной считают ту концевую группу, название которой стоит раньше в алфавитном порядке латинских названий, остальные группу считают лигандами. Если концевые группы равноценны, выбор названия группы, которое дается первым в названии аниона, выполняется по алфавиту вторых с конца групп и т. д.	${\ce {[(O3CrO)(O3AsO)(O3PO)PO]^{4-}}}$ — (хромато)(арсенато)(сульфато)фосфат(4-)-ион
связной литера-префикс (в составе ${\ce {\pi}}$ -комплексного декриптора)	В некоторых случаях для построения названий ${\ce {\pi}}$ -комплексов достаточно указания только стехиометрического состава комплекса, однако в некоторых случаях используются греческие буквы. Они обозначают следующее: ${\ce {\eta}}$ — указывает на образование нескольких связей с лигандом; надстрочным индексом указывается число связей; ${\ce {\kappa}}$ — указывает, что через следующий за этим символом элемент идет связь или координация с центральным атомом. Если есть надстрочный индекс, например, ${\ce {\kappa}}$ ³, это указывает на число связей с центральным атомом; ${\ce {\lambda}}$ — указывает на нестандартное число связей у элемента; ${\ce {\mu}}$ — мостиковые атомы или группы.	${\ce {[Pt(C2H4)Cl3]^-}}$ — трихлор( ${\ce {\eta}}$ ²-этен)платинат(II)-ион ${\ce {[Pt(C2H4)(NH3)Cl2]}}$ — дихлороаммин(этилен)платина
цепной префикс	Известно большое число комплексов содержащих полимерные цепи из атомов или их групп; для обозначения их принадлежности к этому типу соединений используют специальную приставку катена- (catena-). Эта приставка через дефис и букву μ (мю) ставится впереди соответствующего названия.	${\ce {Cs[CuCl3]}}$ — катена-( ${\ce {\mu}}$ -хлоро)дихлорокупрат(II) цезия
дву- и многоядерный инфикс	Для названия симметричных многоядерных соединений, не содержащих мостиковых групп, используют умножающие приставки "бис-", "трис-" и т. д. В несимметричных структурах центральный атом рассматривают как основу названия, а остальные атомы как его заместители. Центральным считается атом стоящий ближе к началу последовательности групп длиннопериодной Периодической системы Д. И. Менделеева и имеющий больший атомный номер в группе. Если в многоядерных соединениях имеются мостиковые группы, связь металл — металл указывается в конце названия.	${\ce {[Br4Re-ReBr4]^{2-}}}$ — бис(тетраброморенат)(2-)-ион ${\ce {(C6H5)3AsAuMn(CO)5}}$ — пентакарбонил((трифениларсин)ауро)марганец ${\ce {IC(Co(CO)3)3}}$ — ${\ce {\mu_3}}$ -иодометилидин-цикло-трис(трикардонилкобальт)( ${\ce {^3Co-Co}}$ ).
кластерные геометрические декрипторы	Геометрическая форма таких соединений указывается в их названиях префиксами (от названия геометрических форм): "треугольно-", "квадро-", "тетраэдро-", "октаэдро-", "додекаэдре-" и т. д. Вероятно, по мере накопления сведений о геометрическом строении большего числа комплексов правила будут совершенствоваться и упрощаться.	${\ce {[Mo6Cl8Cl6]^{2-}}}$ — окта( ${\ce {\mu_3}}$ -хлоро)гексахлоро-октаэдро-гексамолибдат(2-)-ион ${\ce {[(CO)2Ni((CH3)2PCH2CH2P(CH3)2Ni(CO)2)]}}$ — ди( ${\ce {\mu}}$ -этилен-бис(диметилфосфино))бис(дикарбонилникель).

См. также[править | править код]

Список использованной литературы[править | править код]

Nomenclature of Inorganic Chemistry. IUPAC recommendatins 2005. — International Union of Pure and Applied Chemistry, 2005
Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. — Т.1. — М.: БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. — С. 150—155, 272—273
Кан Р., Дермер О. Введение в химическую номенклатуру. — М.: Химия, 1983. — С. 20—60, 192—20^{[уточнить]}
Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. — М.: Химия, 1991. — С. 185—195
Некрасов Б. В. Основы общей химии. — Т.1. — М.: Химия, 1973. — С. 54—57
Новый справочник химика и технолога. Основные свойства неорганических, органических и элементоорганических соединений. — С-Пб.: АНО НПО Мир и семья. — 2002. — С. 5—23