Неорганические и органические основания

По растворимости в воде:

• растворимые (щёлочи) — NaOH, KOH, Ba(OH)₂;
• нерастворимые — Fe(OH)₂, Cu(OH)₂;

По кислотности:

• однокислотные;
• двухкислотные;
• трёхкислотные.

По степени электролитической диссоциации:

• сильные (практически полностью диссоциируют в воде на ионы металла и гидроксильные группы);
• слабые (диссоциируют в воде незначительно).

Взаимодействие с кислотами:

${\displaystyle {{\ce {NaOH + HCl -> NaCl + H2O}}}}$.

Взаимодействие с солями:

${\displaystyle {{\ce {3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 v + 2NaCl}}}}$.

Взаимодействие с кислотными оксидами:

${\displaystyle {{\ce {2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}}}}$.

Взаимодействие с амфотерными оксидами:

${\displaystyle {{\ce {2NaOH + Zn(OH)2 -> Na2[Zn(OH)4]}}}}$.

Нерастворимые основания разлагаются при нагревании:

${\displaystyle {{\ce {Cu(OH)2 ->[{t}] CuO + H2O}}}}$.

Водные растворы оснований меняют цвет лакмуса на синий, фенолфталеина на розовый, метилоранжа на красный.

• первичные (CH3-NH₂, метиламин; C₂H₅-NH₂, этиламин);
• вторичные ((CH₃)₂NH, диметиламин);
• третичные((CH₃)₃N, триметиламин).

Азолы:

• пиридин;
• имидазол;
• пиррол^[3].

Пиримидиновые основания - цитозин, тимин, урацил или пуриновые основания - аденин, гуанин.

Амидины — азотистые производные карбоновых кислот. Являются сильными органическими основаниями. Например, формамидин (CH(NH)NH₂).

Взаимодействие с кислотами:

${\displaystyle {{\ce {CH3NH2 + HCl -> [CH3NH3]Cl}}}}$.

Взаимодействие с водой:

${\displaystyle {{\ce {(CH3)2NH + H2O <=> [(CH3)2NH2]+ {+}OH-}}}}$.

Реакция с азотистой кислотой (HNO₂​) — важная для различения типов аминов

Здесь тип амина сильно влияет на результат.

• Первичные амины: выделяется азот (N₂​), образуется спирт. Например, C₂​H₅​NH₂​ + HNO₂​ → C₂​H₅​OH+N₂​↑+H₂​O.

• Вторичные амины: дают жёлтые нитрозосоединения (характерный осадок и цвет).
• Третичные амины (если алифатические) с HNO₂​ в обычных условиях почти не реагируют.

Для ароматических аминов (например, анилина) реакция идёт иначе — это реакции замещения в кольце.

Амины могут присоединять ацильную группу, образуя амиды. Пример: CH₃​NH₂​ + CH₃​COCl → CH₃​CONHCH₃​ + HCl.

• Алифатические амины — более сильные основания, чем аммиак, потому что углеводородные группы смещают электронную плотность к азоту.
• Анилин — слабее алифатических аминов: бензольное кольцо оттягивает электронную плотность от азота, и ему труднее связывать протон.

• Пиридин — тоже слабее алифатических аминов, но всё равно является основанием.

⚠️Подсказка для ОГЭ/ЕГЭ

Для успешной сдачи ЕГЭ по теме «Неорганические и органические основания» необходимо усвоить, что основания — это сложные вещества, диссоциирующие в водных растворах с образованием гидроксид-ионов (OH⁻), при этом неорганические основания делятся на растворимые (щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов, например NaOH, KOH, Ca(OH)₂) и нерастворимые (Cu(OH)₂, Fe(OH)₃, Zn(OH)₂ и др.), а органические основания — это азотсодержащие соединения (амины, аминокислоты, алкалоиды), проявляющие основные свойства за счёт неподелённой электронной пары азота. Ключевые химические свойства неорганических оснований: взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации — основание + кислота → соль + вода), с кислотными оксидами (с образованием солей), с солями (если образуется осадок или газ), а также разложение нерастворимых оснований при нагревании (Cu(OH)₂ → CuO + H₂O).

Для органических оснований важно знать, что их основность определяется доступностью электронной пары азота и может изменяться в зависимости от заместителей (например, анилин слабее, чем алифатические амины, из-за взаимодействия с бензольным кольцом).

В заданиях ЕГЭ могут попросить: написать уравнения реакций, подтверждающих основные свойства, сравнить силу оснований (например, NH₄OH слабее NaOH, а алифатические амины сильнее аммиака), определить среду раствора соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой (кислая среда), или решить задачу на титрование или pH.

Систематизируйте через блок «определение → классификация (щёлочи, нерастворимые, органические) → общие химические свойства → специфика органических оснований» — и тогда любые вопросы по основаниям, включая расчётные и качественные задачи, вы решите уверенно.