Мышьяковистая кислота

Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка(III) либо галогенидов мышьяка(III) с водой:

${\displaystyle {\mathsf {As_{2}O_{3}+H_{2}O\rightarrow 2HAsO_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {AsCl_{3}+2H_{2}O\rightarrow HAsO_{2}+3HCl}}}$

Мышьяковистая кислота при прокаливании разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2HAsO_{2}\rightarrow As_{2}O_{3}+H_{2}O}}}$

Мышьяковистая кислота является слабой кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}\rightleftarrows H^{+}+AsO_{2}^{-}}}}$

Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.

${\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}+KOH\rightarrow KAsO_{2}+H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2HAsO_{2}+3H_{2}SO_{4}\rightarrow As_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O}}}$

Мышьяковистая кислота выступает восстановителем, окисляясь до мышьяковой кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {HAsO_{2}+Cl_{2}+2H_{2}O\rightarrow H_{3}AsO_{4}+2HCl}}}$

Соли мышьяковистой кислоты — арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития). В водных растворах они гидролизуются.

Мышьяковистую кислоту и её соли используют в медицине (в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла; как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.