АссистентНовый вопросИсторияОбласти знаний
Партнёрские проектыСпецпроектыСтать автором
Сменить язык
О РУВИКИ

Классификация и номенклатура солей

Классифика́ция и номенклату́ра соле́й. Соли — класс химических соединений, полностью или частично диссоциирующие в водном растворе на катионы основания и анионы кислотного остатка. Кроме катионов металлов, в солях могут находиться катионы аммония NH4+, фосфония PH4+ и их органические производные, а также комплексные катионы и т. д. Анионами в солях выступают анионы кислотного остатка различных кислот Брёнстеда — как неорганических, так и органических, включая карбанионы и комплексные анионы.

Классификация солей

По полноте замещения водорода в кислоте или гидроксогрупп в основании

Средние или нормальные соли. Образованы полным замещением атомов водорода в кислоте на металл или всех гидроксогрупп в основании на кислотный остаток. Например, хлорид натрия NaCl, карбонат кальция CaCO3, фосфат калия K3PO4 и др. При диссоциации распадаются на катион металла и анион кислотного остатка.

Кислые соли. Образованы неполным замещением атомов водорода в многоосновной кислоте на металл. В составе остаётся водород. Образуются в условиях недостатка основания или избытка кислоты. Например, гидрокарбонат натрия NaHCO3, Ca(HCO3)2 и др. Диссоциируют ступенчато на ион водорода и анион кислотного остатка.

Осно́вные соли. Продукт неполного замещения гидроксогрупп в многокислотном основании на кислотный остаток. Образуются в условиях избытка основания или недостатка кислоты. Например, гидроксохлорид магния MgOHCl, гидроксокарбонат меди(II) (CuOH)2CO3 и др[1].

Комплексные соли. Содержат сложный ион (комплексный ион), состоящий из центрального атома (комплексообразователя) и связанных с ним молекул или ионов (лигандов). Например, гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6].

Двойные соли. Содержат два разных катиона металла и один общий анион кислотного остатка. В растворе существуют как отдельные ионы. Например, сульфат алюминия-калия KAl(SO4)2.

Смешанные соли. Содержат один катион металла и два разных аниона кислотных остатков. Например, хлорид-гипохлорит кальция Ca(OCl)Cl.

Гидратные соли (кристаллогидрат). В состав входят молекулы кристаллизационной воды. Например, Na2SO4·10 H2O[2].

По растворимости

  • Растворимые. Уровень растворимости таких солей достигает 1 г и более на 100 г водного раствора.
  • Малорастворимые. Растворимость таких солей варьируется от 0,01 до 1 г на 100 г водного раствора.
  • Нерастворимые. Растворимость таких солей не превышает 0,01 г на 100 г воды[3].

Номенклатура солей[4]

Номенклатура средних солей

Название аниона (кислотного остатка) + название катиона (металла) в родительном падеже. Если металл имеет переменную валентность, её указывают в скобках римскими цифрами сразу после названия металла.

Номенклатура кислых солей

Приставка «гидро-» (или «дигидро-», «тригидро-») + название аниона + название металла (с валентностью). Количество атомов водорода указывается греческими числительными.

Номенклатура основных солей

Приставка «гидроксо-» (или «дигидроксо-») + название аниона + название металла. · Количество групп OH указывается числительными.

Номенклатура двойных и смешанных солей

Катионы перечисляются в алфавитном порядке или по увеличению электроотрицательности.

Тривиальные названия

Многие соли имеют исторические названия, которые активно используются в быту и промышленности.

Формула Тривиальное название Систематическое название
NaCl поваренная соль, галит хлорид натрия
Na2CO3 кальцинированная сода карбонат натрия
NaHCO3 пищевая сода гидрокарбонат натрия
K2CO3 поташ карбонат калия
CaCO3 мел, мрамор, известняк карбонат кальция
Na2SO4·10 H2O глауберова соль декагидрат сульфата натрия
NH4NO3 аммиачная селитра нитрат аммония
KNO3 индийская селитра нитрат калия

Примечания

  1. ↑ Габриелян О. С. «Химия. 11 класс. Базовый уровень» — 2-е изд., стер. — М.: Дрофа, 2007—220 с.
  2. ↑ Дурягина Е.Г., Гончаров А.В. [http://elib.rshu.ru/files_books/pdf/img-503134941.pdf имия: классы неорганических соединений. Учебно-методическое пособие для всех специальностей РГГМУ]. — СПб.: РГГМУ, 2008. — 48 с.
  3. ↑ Рудзитис Г. Е., Фельдман Ф. Г. «Химия. Основы общей химии. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений: базовый уровень» — 14-е изд., М.: Просвещение, 2012.
  4. ↑ Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л., Цветков А.А. Основы номенклатура неорганических веществ. — М.,: Химия, 1983.

Категории

© Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».