Амфотерные оксиды

• Не взаимодействуют с водой^[1].
• Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (проявляют осно́вные свойства)^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+H_{2}SO_{4}\rightarrow ZnSO_{4}+H_{2}O}}}$.

• Взаимодействуют со щелочами с образованием соли и воды (проявляют кислотные свойства)^[1][2]:
  • При сплавлении образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH\rightarrow Na_{2}ZnO_{2}+H_{2}O}}}$.
  • При реакции в растворе образуется комплексная соль: ${\displaystyle {\mathsf {ZnO+2NaOH+H_{2}O\rightarrow Na_{2}[Zn(OH)_{4}]}}}$.
• Взаимодействуют с основными оксидами^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+CaO\rightarrow CaZnO_{2}}}}$.

• Взаимодействуют с кислотными оксидами^[3][4]:
  • При реакции в расплаве образуется средняя соль: ${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+3SO_{3}\rightarrow Al_{2}(SO_{4})_{3}}}}$.
• Взаимодействуют друг с другом^[3]:

${\displaystyle {\mathsf {ZnO+Al_{2}O_{3}\rightarrow Al_{2}ZnO_{4}}}}$.

• Некоторые при нагревании взаимодействуют с солями:

${\displaystyle {\mathsf {Al_{2}O_{3}+Na_{2}CO_{3}\rightarrow 2NaAlO_{2}+CO_{2}\uparrow }}}$.

• Окисление кислородом металлов^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {4Al+3O_{2}\rightarrow 2Al_{2}O_{3}}}}$.

• Разложение гидроксидов^[5]:

${\displaystyle {\mathsf {Zn(OH)_{2}{\xrightarrow[{}]{t}}ZnO+H_{2}O}}}$.

Примеры амфотерных оксидов^[5][6][7]:

• Оксид цинка ${\displaystyle ZnO}$;
• Оксид бериллия ${\displaystyle BeO}$;
• Оксид свинца(II) ${\displaystyle PbO}$;
• Оксид олова(II) ${\displaystyle SnO}$;
• Оксид алюминия ${\displaystyle Al_{2}O_{3}}$;
• Оксид хрома(III) ${\displaystyle Cr_{2}O_{3}}$;
• Оксид железа (III) ${\displaystyle Fe_{2}O_{3}}$;
• Оксид титана(IV) ${\displaystyle TiO_{2}}$;
• Оксид марганца(IV) ${\displaystyle MnO_{2}}$;
• Оксид никеля(II) ${\displaystyle NiO}$;
• Оксид ванадия(V) ${\displaystyle V_{2}O_{5}}$.