АссистентНовый вопросИсторияОбласти знаний
Партнёрские проектыСпецпроектыСтать автором
Сменить язык
О РУВИКИ

Физические и химические свойства хрома и его соединений

Физические и химические свойства хрома и его соединений. Хром — химический элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы шестой группы, VIB), четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Известно более 40 минералов хрома, из них для извлечения хрома используют только хромит FeCr2O4[1].

Физические свойства хрома

Хром — голубовато-белый металл. Парамагнитен, переходит в антиферромагнитное состояние при 312 К. Твёрдость по шкале Мооса — 8,5[2]. Чистый хром — хрупкий металл, который разбивается при ударе молотом. Также он является самым твёрдым из чистых металлов . Удельная электропроводность хрома при 20 °C — 8,0·106 См/м.

Химические свойства хрома

При комнатной температуре простое вещество хром устойчиво на воздухе и к действию воды. При нагревании сгорает с образованием оксида:

. Выше 350 °C хром реагирует с фтором, сухим хлором. С бромом и иодом вступает в реакцию при температуре красного каления. Реагирует с соляной и разбавленной серной кислотами:

 ; . При температурах более 1000 °C реагирует с азотом. С водородом в реакцию не вступает.

С сильными окислителями в присутствии щелочей образует хроматы:

.

Соединения хрома(II)

Оксид хрома(II)

Нерастворимый в воде чёрный порошок или красные кристаллы[3]. Устойчив на воздухе, нерастворим в воде. Вступает в реакцию в соляной кислотой с выделением водорода, с разбавленными азотной и серной кислотами не реагирует:

.

Гидроксид хрома(II)

Нерастворимое в воде коричневое аморфное вещество. Проявляет основные свойства. Реагирует с растворимыми кислотами, окисляется кислородом воздуха, при прокаливании разлагается с образованием оксида хрома(III):

;

.

Соединения хрома(III)

Оксид хрома(III)

Твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления — 2435 °C. Проявляет амфотерные свойства. Растворяется в сильных кислотах, реагирует с растворимыми основаниями: .

Проявляет слабые восстановительные свойства: в щелочных расплавах окислителей окисляется до соединений хрома(VI).

Оксид хрома(III

Гидроксид хрома(III)

Порошок серо-зелёного цвета. Нерастворим в воде. Разлагается при нагревании. Из раствора осаждается в виде гидрата. С кислотами реагирует с образованием солей. С основаниями образуются гидроксокомплексы хрома.

Соединения хрома(IV)

Черные кристаллы, нерастворимы в воде. Разлагается при нагревании на оксид хрома и кислород. Ферромагнитен. Разлагается при нагревании (420—510° C): .

Вступает в реакцию с соляной кислотой: .

  • Тетрафторид хрома.

Тетрафторид хрома CrF4 — тёмно-зелёное вещество. Нерастворимо в воде. Является сильным фторирующим агентом.

Соединения хрома (V)

Самые неустойчивые соединения в водных растворах.

Соединения хрома (VI)

Оксид хрома(VI)

Трёхокись хрома — тёмно-красные кристаллы, хорошо растворимые в воде[4]. Сильный окислитель. Растворяется в воде с образованием хромовой (при недостатке) и дихромовой (при избытке) кислот:

;

.

Со щелочами образует хроматы:

.

Выше 250° C разлагается с образованием оксида хрома(III) и кислорода:

.

Оксид хрома(VI)

Примечания

  1. ↑ Химическая энциклопедия / Редкол.: Зефиров Н.С. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1998. — Т. 5. — 783 с. — ISBN 5-85270-310-9.
  2. ↑ Поваренных А. С. Твердость минералов. — АН УССР, 1963. — С. 197—208. — 304 с.
  3. ↑ ХРОМА ОКСИДЫ • Большая российская энциклопедия - электронная версия. old.bigenc.ru. Дата обращения: 16 декабря 2025.
  4. ↑ Хромовый ангидрид CrO₃ — какой это оксид, его свойства, применение. krezol.ru. Дата обращения: 16 декабря 2025.
© Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».