Сульфат хрома(III)

Парамагнитные фиолетово-красные кристаллы. Плотность равна 3,012 г/см³.

Молярная электропроводность при бесконечном разбавлении при 25^оС равна 882 См·см²/моль.

Известны кристаллогидраты Cr₂(SO₄)₃·nН₂О (n=3, 6, 9, 12, 14, 15, 17, 18).

Безводный сульфат хрома(III) мало растворим в воде и кислотах.

Сульфат хрома неорганическое соединение, соль трёхвалентного хрома и серной кислоты, имеющая химическую формулу Cr₂(SO₄)_3.

Водные растворы окрашены в фиолетовый цвет на холоде и в зелёный — при нагревании.

При высокой температуре разлагается до оксида хрома (III), оксида серы (IV) и кислорода.

${\displaystyle {{\ce {2Cr2(SO4)3 ->[t] 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2}}}}$

Реагирует с щелочами образуя гидроксид хрома (III) и сульфатов металлов щелочей:

${\displaystyle {{\ce {Cr2(SO4)3 + 6KOH -> 2Cr(OH)3 + 3K2SO4}}}}$

Реагирует с фосфатами образуя фосфат хрома и сульфаты металлов:

${\displaystyle {{\ce {Cr2(SO4)3 + 2Na3PO4 -> 2CrPO4v + 3Na2SO4}}}}$

В воде происходит гидролиз по катиону:

${\displaystyle {{\ce {Cr2(SO4)3 + 2H2O -> 2CrOHSO4 + 2H^+ + SO4^2-}}}}$

Восстанавливается водородом при высокой температуре образуя сульфат хрома (II) и серная кислота:

${\displaystyle {{\ce {Cr2(SO4)3 + H2 ->[t] 2CrSO4 + H2SO4}}}}$

Возможны реакции замещения более активными металлами:

${\displaystyle {{\ce {Cr2(SO4)3 + 3Mg -> 3MgSO4 + 2Cr}}}}$

Также возможна реакция замещение хромом менее активных металлов:

${\displaystyle {{\ce {Cr2(SO4)3 + Fe -> 2CrSO4 + FeSO4}}}}$

Получают дегидратацией кристаллогидратов или нагреванием ${\displaystyle {{\ce {Cr2O3}}}}$ с метилсульфатом при 160—190^оС.

Один из методов получения сплавление оксида ${\displaystyle {{\ce {Cr2O3}}}}$ с пиросульфатами:

${\displaystyle {{\ce {Cr2O3 + 3K2S2O7 -> 3K2SO4 + Cr2(SO4)3}}}}$

Реакция хлорида хрома (III) и серной кислоты:

${\displaystyle {{\ce {2CrCl3 + 3H2SO4 -> Cr2(SO4)3 + 6HCl}}}}$

При дублении кож и в качестве протравы при крашении в ситценабивном производстве, при получении цветных изображений в фотографии^[1].

Малотоксичен.