Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения атомов

Положе́ние немета́ллов в периоди́ческой систе́ме хими́ческих элеме́нтов Д. И. Менделе́ева и осо́бенности строе́ния а́томов. Неметаллы — химические элементы с типично неметаллическими свойствами, которые занимают правый верхний угол Периодической системы. Между металлами и неметаллами существует условная диагональ от бора до астата.

Образуют простые вещества, не проявляющие металлических свойств. к ним относятся 22 элемента: газы — водород, азот, кислород, фтор, хлор, гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, жидкости — бром, твёрдые вещества — бор, углерод, кремний, фосфор, сера, мышьяк, селен, теллур, иод, астат[1].

Положение

Неметаллы расположены только в главных группах. В периоде с ростом заряда ядра от элемента к элементу радиус атома уменьшается, сильнее становится притяжение внешних электронов к ядру и неметаллические свойства усиливаются. Они имеют большой заряд ядра при относительно малом радиусе атома. Это является ключевым отличием от металлов[2].

Положение неметаллов

Особенности

Особенности строения атомов неметаллов напрямую влияют на их положение в периодической системе, электронную структуру и химические свойства.

  1. Большое количество электронов на внешнем уровне[3].
  2. Маленький атомный радиус. В пределах одного периода атомы неметаллов имеют самые маленькие радиусы. Чем меньше радиус, тем сильнее ядро притягивает чужие электроны.
  3. Высокая электроотрицательность. Атомы неметаллов способны смещать к себе электронную плотность при образовании химической связи. Самые высокие значения электроотрицательности у фтора, кислорода и азота.
  4. Аллотропия. Из-за особенностей строения (способности атомов соединяться в разном порядке) для неметаллов характерна аллотропия — существование нескольких простых веществ на основе одного химического элемента.

Примечания

  1. ↑ Неметаллы, Большая российская энциклопедия. Дата обращения: 11 февраля 2026.
  2. ↑ Гринвуд Н. Н. Химия элементов : в 2 т. / Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо ; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. – Москва : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2008. – (Лучший зарубежный учебник).
  3. ↑ Неметаллы, особенности строения атомов, окислительные и восстановительные свойства. med-sayansk.ru. Дата обращения: 12 февраля 2026.


Категории

© Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».