Пероксид лития

Пероксид лития получают взаимодействием перекиси водорода и гидроокиси лития в этаноле:

${\displaystyle {\mathsf {2LiOH+H_{2}O+2H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ Li_{2}O_{2}\cdot H_{2}O_{2}\cdot 3H_{2}O\downarrow }}}$

Для получения безводного продукта, кристаллогидрат необходимо долго сушить в вакууме над P₂O₅.

Пероксид лития представляет собой мелкие белые кристаллы, тетрагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,548 нм, c = 0,774 нм, Z = 8.

При нагревании пероксид лития не плавясь разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {198^{o}C}}\ 2Li_{2}O+O_{2}}}}$

Взаимодействует с водой (по-разному при разных температурах):

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiOH+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 4LiOH+O_{2}\uparrow }}}$

Реакция с кислотой тоже зависит от температуры:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {low\ \tau ^{o}C}}\ 2LiCl+H_{2}O_{2}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {\tau ^{o}C}}\ 2Li_{2}SO_{4}+2H_{2}O+O_{2}\uparrow }}}$

Поглощает углекислоту из воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2Li_{2}O_{2}+2CO_{2}\ {\xrightarrow {\ \ }}\ 2Li_{2}CO_{3}+O_{2}\uparrow }}}$

С угарным газом при нагревании образует карбонат:

${\displaystyle {\mathsf {Li_{2}O_{2}+CO\ {\xrightarrow {40-70^{o}C}}\ Li_{2}CO_{3}}}}$

Пероксид лития служит добавкой к стёклам, глазурям и эмалям для повышения их термостойкости, уменьшения вязкости расплавов и коэффициента термического расширения, а также в поглотителях углекислоты, используемых в космических кораблях.

Пероксид лития Li₂O₂ (перекись лития) по степени воздействия на человеческий организм относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные). В больших количествах опасен для окружающей среды.