Оксиды азота

Оксиды азота — группа неорганических бинарных соединений азота с кислородом, включающая ряд веществ с различными степенями окисления и физико-химическими свойствами.

Полный перечень включает десять соединений азота с кислородом. Пять классических оксидов — N2O, NO, N2O3, NO2 и N2O5. Остальные — димер N2O4 и четыре малостабильных: нитрозилазид, нитрилазид, тринитрамид и нитратный радикал.

Закись азота — несолеобразующий оксид, распадающийся при нагревании на азот и кислород. В медицине её используют как слабое средство для наркоза, а в автомобильных двигателях — для повышения мощности.

Бесцветный газ, малорастворим в воде, инертен к ней, кислотам и щелочам, но при обычной температуре окисляется кислородом до NO2 и реагирует с галогенами и органическими соединениями. Его получают каталитическим окислением аммиака; в больших количествах NO ядовит и вызывает удушение.

Триоксид диазота N2O3 представляет собой тёмно-синюю неустойчивую жидкость. При взаимодействии с водой он образует азотистую кислоту HNO2.

Диоксид азота NO2 — бурый ядовитый газ. При комнатной температуре он находится в равновесии с бесцветным димером N2O4. Взаимодействует с водой и растворами щелочей.

N2O5 — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагающееся на NO2 и O2. Являясь сильным окислителем, при растворении в воде образует азотную кислоту HNO3.

Окси́ды азо́та — неорганические бинарные соединения азота с кислородом.

Известны 10 соединений азота с кислородом. Кроме пяти классических оксидов азота — закиси азота N₂O, окиси азота NO, оксида азота(III) N₂O₃, диоксида азота NO₂ и оксида азота(V) N₂O₅ — известны также димер диоксида азота N₂O₄ и 4 малостабильных соединения: нитрозилазид NON₃, нитрилазид NO₂N₃, тринитрамид N(NO₂)₃ и нитратный радикал NO₃.

Оксид азота N₂O (оксид диазота, закись азота) — несолеобразующий оксид. При нагревании разлагается на азот и кислород. При высоких концентрациях N₂O возбуждает нервную систему («веселящий газ»). В медицине N₂O применяют как слабое средство для наркоза, в высоких концентрациях токсичен. Закись азота иногда используется для улучшения технических характеристик двигателей внутреннего сгорания — содержащее её вещество впрыскивается во впускной (всасывающий) коллектор двигателя вместе с горючим, что приводит к следующим результатам:

снижает температуру всасываемого в двигатель воздуха, обеспечивая плотный поступающий заряд смеси;
увеличивает содержание кислорода в поступающем заряде;
повышает скорость (интенсивность) сгорания топливной смеси в цилиндрах двигателя.

Оксид азота NO (монооксид азота) — бесцветный газ, незначительно растворим в воде. Не взаимодействует с водой, растворами кислот и щелочей. Оксид азота(II) — очень реакционное соединение, может вступать в реакции присоединения с рядом солей (нитрозосоли), с галогенами (например, нитрозилхлорид NOCl), органическими соединениями. При обычной температуре NO соединяется с кислородом с образованием NO₂. Оксид NO получают каталитическим окислением аммиака при производстве азотной кислоты. В больших количествах очень ядовит, обладает удушающим действием.

Оксид азота N₂O₃ (триоксид диазота, азотистый ангидрид) — тёмно-синяя жидкость, неустойчивая при обычных условиях, взаимодействует с водой, образуя азотистую кислоту HNO₂.

Оксид азота NO₂ (диоксид азота) — бурый ядовитый газ тяжелее воздуха, легко сжижается. При комнатной температуре NO₂ находится в смеси с его бесцветным димером N₂O₄, приблизительно 1:1. Взаимодействует с водой:

{\mathsf {2NO_{2}+H_{2}O\rightarrow HNO_{3}+HNO_{2}}}

и растворами щелочей:

{\mathsf {2NO_{2}+2NaOH\rightarrow NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O}}

Оксид азота N₂O₅ (пентаоксид диазота, азотный ангидрид) — бесцветное кристаллическое вещество, легко разлагается на NO₂ и О₂. Сильный окислитель. В воде легко растворяется с образованием азотной кислоты HNO₃.

{\mathsf {N_{2}O_{5}+H_{2}O\rightarrow 2HNO_{3}}}

Химическая энциклопедия / Редкол.: И. Л. Кнунянц и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
Леонтьев А. В., Фомичева О. А., Проскурнина М. В., Зефиров Н. С. Современная химия оксида азота(I) (рус.) // Успехи химии. — Российская академия наук, 2001. — Т. 70, № 2. — С. 107—122.
Weller, Richard, Could the sun be good for your heart? Архивы TedxGlasgow. Filmed March 2012, posted January 2013
Roszer, T (2012) The Biology of Subcellular Nitric Oxide. ISBN 978-94-007-2818-9
Stryer, Lubert. Biochemistry, 4th Edition. — W.H. Freeman and Company, 1995. — P. 732. — ISBN 0-7167-2009-4.
Plant-based Diets | Plant-based Foods | Beetroot Juice | Nitric Oxide VegetablesАрхивы . Berkeley Test.
Ghosh, S. M.; Kapil, V.; Fuentes-Calvo, I.; Bubb, K. J.; Pearl, V.; Milsom, A. B.; Khambata, R.; Maleki-Toyserkani, S.; Yousuf, M.; Benjamin, N.; Webb, A. J.; Caulfield, M. J.; Hobbs, A. J.; Ahluwalia, A. Enhanced Vasodilator Activity of Nitrite in Hypertension: Critical Role for Erythrocytic Xanthine Oxidoreductase and Translational Potential (англ.) // Hypertension : journal. — 2013. — Vol. 61, no. 5. — P. 1091—1102. —

Ссылки на внешние ресурсы
Словари и энциклопедии	Большая датская Большая китайская Большая китайская Большая российская (старая версия) Брокгауза и Ефрона Новый Техническая (1 изд.) Энциклопедический лексикон Britannica (онлайн)
В библиографических каталогах	GND: 4057516-0 J9U: 987007531391105171 LCCN: sh85092082 NKC: ph123883

Оксиды азота

Список оксидов

N2O

NO

N2O3

NO2

N2O5(V)

Литература

Дополнительно по теме

Категории