Оксиды и гидроксиды хрома(II), (III) и (VI)

Оксиды и гидроксиды хрома(II), (III) и (VI). Хром может проявлять в соединениях степени окисления от +1 до +6. С увеличением степени окисления хрома усиливаются кислотные и окислительные свойства его оксидов и гидроксидов^[1].

Оксид хрома(II)

Закись хрома CrO — основный оксид хрома. Степень окисления хрома в соединении +2. Представляет собой чёрные или красные кристаллы, нерастворимы в воде. Сильный восстановитель. Легко окисляется на воздухе.

Оксид хрома(III)

Сесквиоксид хрома Cr₂O₃ — амфотерный оксид. Степень окисления хрома в соединении +3. Твёрдое тугоплавкое вещество зелёного цвета. Нерастворим в воде. Химически устойчив.

Вступает в реакции с кислотами ${{\ce {Cr2O3 + 6HCl -> 2CrCl3 + 3H2O}}}$ , со щелочами ${{\ce {Cr2O3 + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2O}}}$ .

Оксид хрома(III)

Оксид хрома(VI)

Триоксид хрома CrO₃ — кислотный оксид. Степень окисления хрома в соединении +6. Тёмно-красное кристаллическое вещество. Хорошо растворим в воде. Ядовит и канцерогенен.

Вступает в реакции со щелочами ${{\ce {CrO3 + 2NaOH -> Na2CrO4 + H2O}}}$ ^[2].

Оксид хрома(VI)

Гидроксид хрома(II)

Неорганическое соединение хрома Cr(OH)₂. Степень окисления хрома +2. Нерастворимое основание жёлтого цвета. Проявляет только осно́вные свойства. Не растворяется в воде, но легко растворяется в кислотах.

Взаимодействие с кислотами:

${{\ce {Cr(OH)2 + 2HCl -> CrCl2 + 2H2O}}}$ .

Окисление на воздухе:

${{\ce {4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O -> 4Cr(OH)3}}}$ .

Гидроксид хрома(III)

Амфотерный гидроксид Cr(OH)₃ серо-зелёного цвета. Степень окисления хрома +3. Не растворяется в воде. Разлагается при прокаливании:

${{\ce {2Cr(OH)3 -> Cr2O3 + 3H2O}}}$ .

Взаимодействие с кислотами:

${{\ce {Cr(OH)3 + 3HCl -> CrCl3 + 3H2O}}}$ . Образуются соли хрома(III) зелёного или фиолетового цвета.

Взаимодействие со щелочами:

${{\ce {Cr(OH)3 + NaOH -> NaCrO2 + 2H2O}}}$ .

Хромовые кислоты

Оксиду хрома(VI) CrO₃ соответствуют две кислоты — хромовая H₂CrO₄ и дихромовая H₂Cr₂O₇. Сильные кислоты и очень сильные окислители. Ядовиты и канцерогенны. Неустойчивы и существуют только в растворах.

${{\ce {CrO3 + H2O -> H2CrO4}}}$ . Хромовая кислота получается в разбавленных холодных растворах. При повышенной концентрации и подкислении происходит конденсация с образованием дихромовой кислоты:

${{\ce {2HCrO4 <=> H2Cr2O7 + H2O}}}$ ^[3].

↑ Гринвуд Н. Н. Химия элементов. В 2 т. Т. 2 / Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо ; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. – 3-е изд. – Москва : Бином. Лаборатория знаний, 2015. – (Лучший зарубежный учебник).
↑ Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы» — М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002.
↑ Рябин В. А. Неорганические соединения хрома. — Л.: Химия, 1981.

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] Гринвуд Н. Н. Химия элементов. В 2 т. Т. 2 / Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо ; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. – 3-е изд. – Москва : Бином. Лаборатория знаний, 2015. – (Лучший зарубежный учебник).

[2] Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. «Химия. Для школьников старших классов и поступающих в вузы» — М.: ОНИКС 21 век: Мир и образование, 2002.

[3] Рябин В. А. Неорганические соединения хрома. — Л.: Химия, 1981.

[1]

[2]

[3]

Оксиды и гидроксиды хрома(II), (III) и (VI)

Оксиды

Оксид хрома(II)

Оксид хрома(III)

Оксид хрома(VI)

Гидроксиды

Гидроксид хрома(II)

Гидроксид хрома(III)

Хромовые кислоты

Примечания

Категории