Молекулярность реакции

Мономолекулярные реакции — химические реакции, в которых только одна частица (молекула, радикал, ион) подвергается преобразованию в ходе элементарного процесса. Относятся реакции разложения, изомеризации и перегруппировки. Являются начальными стадиями сложных процессов таких, как крекинг, деструкция полимеров и др.

Например, реакция разложения: ${\displaystyle {{\ce {NH4Cl -> NH3 + HCl}}}}$.

Скорость мономолекулярной реакции обычно описывается уравнением скорости первого порядка, где скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагента^[2].

Бимолекулярные реакции — химические реакции, в которых происходит столкновение двух частиц. Это приводит к разрыву химических связей и образованию новых. В результате возникают одна, две или три (редко) части продукта. К ним относятся как реакции между двумя молекулами, так и элементарные реакции, которые являются частью сложных реакций. Наиболее распространены бимолекулярные реакции типа: ${\displaystyle {{\ce {A + B <=> C + D}}}}$, где A и B — молекулы реагентов, а C и D — молекулы продуктов. Скорость бимолекулярной реакции пропорциональна концентрациям реагентов. Выражается числом элементарных актов реакции за единицу времени в единице объёма.

Могут протекать в газах, жидкостях и твёрдых телах^[3]. Играют важную роль в различных химических процессах органического синтеза и биохимии.

Тримолекулярные реакции — химические реакции, включающие одновременное столкновение трёх частиц.

Скоростью тримолекулярных реакций в газовой фазе выражается по кинетическому уравнению третьего порядка. Особенностью таких реакций при больших температурах является уменьшение константы скорости с ростом температуры^[4].