Кислые соли

Название кислых солей образуется из названий средних солей с использованием приставки «гидро-» или «дигидро-». Например, NaHSO₄ - гидросульфат натрия, NaH₂PO₄ - дигидроффосфат натрия^[3].

Кислые соли образуются при воздействии избытка кислоты на щелочь. В зависимости от количества молей кислоты (в данном случае — ортофосфорной) могут образовываться дигидроортофосфаты (1) и гидроортофосфаты (2):

1. ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+2H_{3}PO_{4}\rightarrow Ba(H_{2}PO_{4})_{2}+2H_{2}O}}}$,
2. ${\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+H_{3}PO_{4}\rightarrow BaHPO_{4}+2H_{2}O}}}$.

• Кислые соли переходят в средние под действием соответствующей щелочи:

${\displaystyle {\mathsf {NaHSO_{4}+NaOH=Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}}}$.

• Гидрокарбонатам для разложения на соответствующий карбонат, воду и углекислый газ достаточно нагревания:

${\displaystyle {\mathsf {2NaHCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}}}$.

Соли многоосновных кислот могут вести себя по разному в зависимости от температуры, например, дигидроортофосфат аммония образует 4 разных продукта.

• Как и средние соли, кислые участвуют в обменных реакциях с солями более сильных кислот:

${\displaystyle {\mathsf {2K_{2}HPO_{4}+3AgNO_{3}\rightarrow Ag_{3}PO_{4}\downarrow +3KNO_{3}+KH_{2}PO_{4}}}}$.

• Взаимодействуют с кислотами с выделением газа.

${\displaystyle {{\ce {NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 ^}}}}$.