Кислородсодержащие неорганические кислоты

Кислородсодержа́щие неоргани́ческие кисло́ты — сложные вещества, в состав которых входят водород, кислород и один или несколько других элементов. Общая формула: H_nЭO_m, где H — водород, Э — центральный атом, О — кислород^[1].

По основности:

одноосновные (HNO₃, HClO);
двухосновные (H₂SO₄, H₂CO₃);
трёхосновные (H₃PO₄, H₃BO₃).

По устойчивости:

стабильные (H₃PO₄, H₂SO₄);
нестабильные (H₂CO₃, H₂SO₃).

По силе:

сильные (H₂SO₄);
слабые (H₂CO₃).

Гетерополикислоты:

одноядерные (K₃[PMo₁₂O₄₀]);
двухъядерные (K₈[CoW₁₂O₂₄]).

Названия кислородсодержащих кислот формируются по следующим правилам:

высшая степень окисления — используется суффикс -ная (-вая);
промежуточная степень окисления +5 — суффикс -оватая;
промежуточная степень окисления +3/+4 — суффикс -истая;
промежуточная степень окисления +1 — суффикс -оватистая^[2].

Взаимодействие с металлами:

${{\ce {Mg + H2SO4 {(разб)}-> MgSO4 + H2 ^}}}$ .

Взаимодействие с осно́вными оксидами:

${{\ce {CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O}}}$ .

Взаимодействие с амфотерными оксидами:

${{\ce {Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 +3H2O}}}$ .

Вступают в реакцию нейтрализации:

${{\ce {H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O}}}$ .

Взаимодействие с солями:

${{\ce {Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ^}}}$ ;

${{\ce {BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 v + 2HCl}}}$ .

Взаимодействием кислотных оксидов с водой:

${{\ce {SO3 + H2O -> H2SO4}}}$ ;

${{\ce {P2O5 + 2H2O -> 2H3PO4}}}$ ^[3].

Окисление неметаллов или их соединений:

${{\ce {S + 5H2SO4 {(конц)}-> H2SO4 + 6NO2 + 2H2O}}}$ ;

${{\ce {2P + 5H2SO4 -> H3PO4 + 5SO2 + 2H2O}}}$ .

Вытеснение летучих кислот из их солей:

${{\ce {Na2SiO3 + H2SO4-> H2SiO3 v + Na2SO4}}}$ .

Кислородсодержащие неорганические кислоты широко применяются во всех сферах жизни и промышленности. Например, серная кислота производится в очень больших объёмах и применяется при производстве удобрений, в металлургии для травления и очистки, в химической промышленности для производства других кислот, взрывчатых веществ, синтетических волокон, красителей и др., в нефтяной промышленности и др^[4].

Азотная кислота применяется в производстве удобрений (аммиачная селитра), взрывчатых веществ, в производстве пластмасс и полимеров, лаков и красок, в металлургии и фармацевтической промышленности^[5].

Фосфорная кислота применяется для производства фосфорных удобрений, в пищевой промышленности (пищевая добавка Е338), в стоматологии, в химической промышленности и др.

↑ Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия: В 3т./ Под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2. — М.: Издательский центр Академия, 2004. — 269 с. — ISBN 5-7695-2436-1.
↑ Малашонок И. Е., Курило И. И., Ашуйко В. А., Хмылко Л. И. Основные классы неорганических соединений: номенклатура, классификация, свойства и способы получения. — Минск: БГТУ, 2012. — 99 с. — ISBN 978-985-530-166-1.
↑ Гринвуд Н. Н. Химия элементов. В 2 т. Т. 1 / Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо ; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. – Москва : Бином. Лаборатория знаний, 2008. – (Лучший зарубежный учебник).
↑ Серная кислота в промышленности: применение, стандарты, технологии - Danstef (неопр.). danstef.ru. Дата обращения: 21 ноября 2025.
↑ Азотная кислота, Большая российская энциклопедия. Архивировано 15 сентября 2025 года. Дата обращения: 21 ноября 2025.

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] Третьяков Ю. Д. Неорганическая химия: В 3т./ Под ред. Ю. Д. Третьякова. Т. 2. — М.: Издательский центр Академия, 2004. — 269 с. — ISBN 5-7695-2436-1.

[2] Малашонок И. Е., Курило И. И., Ашуйко В. А., Хмылко Л. И. Основные классы неорганических соединений: номенклатура, классификация, свойства и способы получения. — Минск: БГТУ, 2012. — 99 с. — ISBN 978-985-530-166-1.

[3] Гринвуд Н. Н. Химия элементов. В 2 т. Т. 1 / Н. Н. Гринвуд, А. Эрншо ; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. – Москва : Бином. Лаборатория знаний, 2008. – (Лучший зарубежный учебник).

[4] Серная кислота в промышленности: применение, стандарты, технологии - Danstef (неопр.). danstef.ru. Дата обращения: 21 ноября 2025.

[5] Азотная кислота, Большая российская энциклопедия. Архивировано 15 сентября 2025 года. Дата обращения: 21 ноября 2025.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Кислородсодержащие неорганические кислоты

Классификация

Номенклатура

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания