Карбонат аммония

Бесцветные кристаллы соединения хорошо растворимы в воде. Не образует кристаллогидратов.

• Карбонат аммония очень неустойчив как на воздухе, так и в растворе, так как уже при комнатной температуре выделяет аммиак, превращаясь в гидрокарбонат аммония (NH₄HCO₃). При температуре 60 °C быстро распадается на аммиак, углекислый газ и воду:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ 2NH_{3}\uparrow +CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• Подвергается гидролизу:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+H_{2}O\rightleftarrows NH_{4}HCO_{3}+NH_{3}\cdot H_{2}O}}}$

• Разлагается кислотами и концентрированными щелочами^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HCl{\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2NaOH{\xrightarrow {}}\ Na_{2}CO_{3}+2NH_{3}*H_{2}O}}}$

На процессе разложения, связанном с выделением газов, основано применение карбоната аммония в качестве разрыхлителя в хлебопечении и кондитерской промышленности (пищевая добавка Е503). Получают карбонат аммония взаимодействием газообразных ${\displaystyle {{\ce {NH3}}}}$, ${\displaystyle {{\ce {CO2}}}}$ и ${\displaystyle {{\ce {H2O}}}}$ при быстром охлаждении продуктов реакции. Технический продукт содержит наряду с ${\displaystyle {{\ce {(NH4)2CO3}}}}$ соединение гидрокарбоната аммония с карбаматом аммония ${\displaystyle {{\ce {NH4HCO3*NH4COONH2}}}}$.

Карбонат аммония применяется для получения сульфата аммония из гипса по реакции

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+CaSO_{4}\rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4}+CaCO_{3}\!\downarrow }}}$

При этом карбонат аммония можно вводить в виде раствора (жидкостный процесс конверсии), вместо карбоната аммония можно вводить газообразные ${\displaystyle {{\ce {NH3}}}}$ и ${\displaystyle {{\ce {CO2}}}}$ (газовый процесс конверсии), а также можно вводить газообразные ${\displaystyle {{\ce {NH3}}}}$ и ${\displaystyle {{\ce {CO2}}}}$ дополнительно к раствору ${\displaystyle {{\ce {(NH4)2CO3}}}}$ в количестве 10—15 % стехиометрического количества в расчёте на ${\displaystyle {{\ce {CaSO4}}}}$ (газожидкостный процесс конверсии). В последнем случае при растворении газов выделяется дополнительная теплота, необходимая для протекания реакции^[2]. Карбонат аммония может рассматриваться как источник карбонат-ионов и в перспективе может применяться, например, для осаждения солей магния для отделения его от солей калия. При добыче калия из морской воды соли калия выделяются вместе с солями магния и не могут быть очищены от него перекристаллизацией. При добавлении карбоната аммония магний выпадает в осадок в виде карбоната, в растворе остаются в основном хлорид калия и хлорид аммония, которые впоследствии могут быть разделены (рекристаллизацией или возгонкой), либо не разделяться, а использоваться как азотно-калийное удобрение.

Также карбонат аммония применяется:

• в лекарственных препаратах (сиропы от кашля, нашатырь и др.);
• в качестве ускорителя ферментации при производстве вина;
• в качестве компонента огнетушащих составов
• в косметике в качестве красителей
• в качестве компонента раствора чистки стволов огнестрельного оружия (РЧС)