Иодид аммония

• Растворение аммиака в йодистоводородной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}+HI\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}I}}}$

• Разложение карбоната аммония йодистоводородной кислотой:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}CO_{3}+2HI\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}I+CO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

Иодид аммония образует бесцветные кристаллы нескольких модификаций:

• α-модификация: кубическая сингония, пространственная группа F m3m, параметры ячейки a = 0,7258 нм, Z = 4.
• β-модификация: кубическая сингония, пространственная группа P m3m, параметры ячейки a = 0,438 нм, Z = 1 (-17°С).
• γ-модификация: тетрагональная сингония, пространственная группа P 4/nmm, параметры ячейки a = 0,618 нм, c = 0,437 нм, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, этаноле, ацетоне. Не образует кристаллогидратов.

Твёрдый иодид аммония и его водные растворы при длительном хранении желтеют вследствие окисления^[1].

• При нагревании возгоняется с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}I\ {\xrightarrow {>404,7^{o}C}}\ \ NH_{3}+HI}}}$

• Окисляется концентрированными кислотами-окислителями^[1]:

${\displaystyle {\mathsf {8NH_{4}I+9H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {30-50^{o}C}}\ 8NH_{4}HSO_{4}+4I_{2}+H_{2}S\uparrow +4H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2NH_{4}I+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ I_{2}+2NO_{2}\uparrow +2H_{2}O+2NH_{4}NO_{3}}}}$

• Разлагается щелочами:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{4}I+NaOH\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ NH_{3}\uparrow +NaI+H_{2}O}}}$

• Водные растворы на свету медленно окисляются:

${\displaystyle {\mathsf {5NH_{4}I+H_{2}O+O_{2}\ {\xrightarrow {h\nu }}\ NH_{4}(I_{3})+I_{2}\uparrow +4NH_{3}}}}$

• Растворяет иод:

${\displaystyle {\mathsf {5NH_{4}I+I_{2}\ {\xrightarrow {}}\ NH_{4}(I_{3})}}}$

• Является слабым восстановителем:

${\displaystyle {\mathsf {10NH_{4}I+2KMnO_{4}+8H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 5I_{2}+2MnSO_{4}+5(NH_{4})_{2}SO_{4}+8H_{2}O+K_{2}SO_{4}}}}$

• Для получения других иодидов.
• Катализатор полимеризации.