Гидросульфит калия

Гидросульфи́т ка́лиянеорганическое соединение, кислая соль щелочного металла калия и сернистой кислоты с формулой , бесцветные кристаллы, растворимые в воде. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки с номером Е228.

Общие сведения
Гидросульфит калия
Общие
Систематическое
наименование
Гидросульфит калия
Традиционные названия Сернистокислый калий кислый; бисульфит калия
Хим. формула KHSO3
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 120,17 г/моль
Термические свойства
Температура
 • плавления разр. 190 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 4920; 115100 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7773-03-7
3D model (JSmol) Интерактивная схема
PubChem
UNII
CompTox Dashboard EPA
Рег. номер EINECS 231-870-1
SMILES
InChI
Кодекс Алиментариус E228
ChemSpider
ECHA InfoCard

Получение

Физические свойства

Гидросульфит калия образует бесцветные кристаллы, растворимые в воде, плохо растворимы в этаноле.

Водные растворы имеют кислую реакцию.

Химические свойства

  • При нагревании разлагается:
  • Разлагается кислотами:
  • Разлагается щелочами:

Применение

  • Пищевая добавка Е228консервант, запрещена к использованию в некоторых странах.

Безопасность

Управление по санитарному надзору за качеством пищевых продуктов и медикаментов (FDA) признаёт гидросульфит калия как «общепризнанную безопасную» (GRAS) пищевую добавку в США, за исключением его использования в продуктах, признанных источником витамина B1 (тиамина), поскольку гидросульфит калия (наряду с добавками Е220-Е228) разлагает этот микронутриент и его использование в перечне богатых витамином B1 продуктов, а также во фруктах и овощах запрещено[1].

Объединённый экспертный комитет ФАО/ВОЗ по пищевым добавкам (JECFA), проводя исследования безопасности гидросульфита калия в качестве пищевой добавки, не смог определить допустимое суточное потребление (ДСП) в 1985 году[2]. В 2016 году, Европейское агентство по безопасности продуктов питания (EFSA), проводя переоценку безопасности, установило ДСП в количестве 0,7 мг/кг массы тела (в пересчёте с диоксида серы)[3].

Примечания

Литература

  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
  • Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.