Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов

Важне́йшие кислородсодержа́щие соедине́ния галоге́нов — обширный класс веществ, где галоген находится в связи с кислородом. Являются сильными окислителями и широко применяются в химии, промышленности, быту и др.

Гипохлорит натрия NaOCl является натриевой солью хлорноватистой кислоты. Представляет собой прозрачную жидкость с резким запахом. Является сильным окислителем, обладает сильной бактерицидной активностью. Широко применяется для обеззараживания воды, очистки бассейнов, отбеливания тканей и бытовых поверхностей, в медицинской практике, а также для обработки сточных вод^[1].

Хлор

Хлорноватистая кислота (HClO)

Хлорноватистая кислота является слабой и неустойчивой кислотой. Разлагается на свету, со щелочами даёт гипохлориты. Получают по реакции хлора с водой:

${{\ce {Cl2 + H2O <=> HCl + HClO}}}$ .

По реакции хлорной извести с диоксидом углерода и водой:

${{\ce {Ca(OCl)2 + CO2 + H2O -> CaCl2 + CaCO3 + HClO}}}$ .

Хлористая кислота (HClO₂)

Хлористая кислота не выделена в свободном виде. Соли хлористой кислоты широко применяются в промышленности для отбеливания тканей и бумаги^[2].

Хлорноватая кислота (HClO₃)

Хлорноватая кислота является сильной одноосновной кислотой. Не получена в свободном виде, является сильным окислителем.

Хлорная кислота (HClO₄)

Хлорная кислота представляет собой бесцветную летучую жидкость, сильно дымящаяся на воздухе. Является сильным окислителем^[3].

Иод

Иодноватая кислота (HIO₃)

Сильная одноосновная кислота. Полностью диссоциирует в водном растворе, является сильным окислителем.

Иодат калия (KIO₃) является солью иодноватой кислоты и применяется для иодирования поваренной соли. Основное средство профилактики иододефицита. В химии и химическом анализе применяется в качестве окислителя^[4].

Иодированная соль

Пентаоксид дииода (I₂O₅) является важнейшим и самым стабильным из оксидов иода. Проявляет сильные окислительные свойства. Окисление монооксида углерода используется для определения концентрации угарного газа в воздухе или газовых смесях. В химическом синтезе применяется для получения иодноватой кислоты.

↑ К вопросу обеззараживания природных вод гипохлоритом натрия (неопр.). cyberleninka.ru. Дата обращения: 12 октября 2025.
↑ Кислородсодержащие кислоты хлора: галогены и их соли (неопр.). Дата обращения: 12 октября 2025. Архивировано 15 сентября 2016 года.
↑ http://elibrary.sgu.ru/uch_lit/1411.pdf. Галогены, их соединения и свойства. — Саратов: Саратовский государственный университет имени Н. Г. Чернышевского, 2015.
↑ Неорганическая химия. Учебник для студентов вузов. В 3 т. Т. 2. Химия непереходных элементов / [А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]; под ред. Ю. Д. Третьякова. — Москва : Академия, 2004. — (Высшее профессиональное образование. Естественные науки).

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] К вопросу обеззараживания природных вод гипохлоритом натрия (неопр.). cyberleninka.ru. Дата обращения: 12 октября 2025.

[2] Кислородсодержащие кислоты хлора: галогены и их соли (неопр.). Дата обращения: 12 октября 2025. Архивировано 15 сентября 2016 года.

[3] http://elibrary.sgu.ru/uch_lit/1411.pdf. Галогены, их соединения и свойства. — Саратов: Саратовский государственный университет имени Н. Г. Чернышевского, 2015.

[4] Неорганическая химия. Учебник для студентов вузов. В 3 т. Т. 2. Химия непереходных элементов / [А. А. Дроздов, В. П. Зломанов, Г. Н. Мазо, Ф. М. Спиридонов]; под ред. Ю. Д. Третьякова. — Москва : Академия, 2004. — (Высшее профессиональное образование. Естественные науки).

[1]

[2]

[3]

[4]

Важнейшие кислородсодержащие соединения галогенов

Гипохлорит натрия

Кислородсодержащие кислоты галогенов

Хлор

Иод

Иодат калия

Оксид иода(V)

Примечания

Категории