АссистентНовый вопросИсторияОбласти знаний
Партнёрские проектыСпецпроектыСтать автором
Сменить язык
О РУВИКИ

Ацетат церия (III)

Ацета́т це́рия (III) — химическое соединение, цериевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты —обычно в виде Ce(CH3COO)3·1,5 H2O (полуторный гидрат ацетата церия). Относится к ацетатам-солям. Образован металлом группы лантаноидов.

Общие сведения

Физические свойства

Белый порошок, растворим в воде и пиридине и не растворим в ацетоне. Безводный ацетат церия, в отличие от гидрата, растворим в этаноле. Полуторный гидрат церия Ce(CH3COO)3·1,5 H2O теряет воду при 133°С с переходом в аморфную безводную форму, переходит в кристаллическую происходит при 212°С, а при 286°С снова фазовый переход. Комплексы ацетата церия(III) люминесцируют в водном растворе[1].

Получение

В промышленных масштабах и как неустойчивый промежуточный продукт ацетат церия получался при производстве ацетона пропусканием паров уксусной кислоты над нагретым каробонатом церия[2].

Обычный путь получения ацетата церия, используемый для множества ацетатов и других металлов, по реакции карбоната церия с уксусной кислотой.

Ce2(CO3)3 + 6CH3COOH → 2Ce(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑

Химические свойства

  • Термическое разложение при 310 °C приводит к образованию осно́вного ацетата церия (III), который далее разлагается до Ce2O2CO3 (основной карбонат), а дальнейшее нагревание приводит к образованию CeO2 и CO;
  • В реакциях соединений Ce3+ с перекисью и ацетатом натрия при определённых условиях образуется основный ацетат перекиси церия, имеющий красновато-бурый цвет. На свойстве иона Ce4+ окрашивать свои соединения в цвета от жёлтого до коричневого и основаны колориметрические методы определения церия[3];
  • Озонолиз с образованием жёлтого тетраацетата церия Ce(CH3COO)4 в присутствии нитрат-иона NO3−[4]

Применение

Используется как катализатор в органическом синтезе[5]. Ацетат церия (III) катализирует жидкофазное автоокисление крезолов бромид-ионом. Полуторный гидрат служит источником церия при производстве оксида церия (IV).

Примечания

  1. ↑ Maria Azenha, Hugh D Burrows. Luminescence from cerium(III) acetate complexes in aqueous solution: Considerations on the nature of carboxylate binding to trivalent lanthanides (англ.) // New Journal of Chemistry. — 2008. — Vol. 32, no. 9. — P. 1531-1535. — doi:10.1039/B800105G. Архивировано 18 октября 2022 года.
  2. ↑ Ацетон. Справочник химика 21.
  3. ↑ Труды комиссии по аналитической химии. — М.: Издательство Академии наук СССР, 1951. — С. 61.
  4. ↑ Л.Физер, М.Физер. Реагенты для органического синтеза / под ред. академика И.Л. Кнунянца. — М.: Мир, 1978. — С. 639.
  5. ↑ Т.Т.Бакуменко и др. Каталитические свойства веществ / под ред. академика АН УССР В.А.Ройтера. — Киев: Наукова думка, 1968. — С. 330.

Дополнительно по теме

Категории