Ацетат гольмия(III)

Ацета́т го́льмия (III) — химическое соединение, гольмиевая соль уксусной кислоты. Образует кристаллогидраты — обычно в виде Ho(CH3COO)3·4 H2O (тетрагидрат ацетата гольмия). Относится к ацетатам-солям. Ацетат гольмия образован редким металлом гольмием, принадлежащим к группе лантаноидов. Парамагнетик[1].

Общие сведения
Ацетат гольмия​(III)​
Общие
Традиционные названия

гольмия(III) ацетат гольмия триацетат гольмий(III) уксуснокислый

гольмия(III) этаноат
Хим. формула C6H9HoO6
Рац. формула

Ho(CH3COO)3 (безводный)

Ho(CH3COO)3 · 4H2O (тетрагидрат)
Физические свойства
Молярная масса

342,061 г/моль (безводный)

414,121 г/моль (тетрагидрат) г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 25519-09-9
3D model (JSmol) Интерактивная схема
PubChem 168384
CompTox Dashboard EPA DTXSID00890802
Рег. номер EINECS 247-066-9
SMILES
InChI
ChemSpider 147291
ECHA InfoCard 100.042.773

Физические свойства

Бледно-жёлтые хрупкие кристаллы. Сингония: триклинная (тетрагидрат). Растворим в воде.

Получение

Используются обычные методы получения ацетатов-солей— взаимодействие оксида, гидроксида или карбоната гольмия (III) и уксусной кислоты по реакциям[1]:

Ho2O3 +6CH3COOH + = 2Ho(CH3COO)3 + 3H2O
Ho(OH)3 + 3CH3COOH + = Ho(CH3COO)3 + 3H2O
Ho2(CO3)3 + 6CH3COOH + = 2Ho(CH3COO)3 + 3H2O + 3CO2↑
При растворении оксида гольмия в уксусной кислоте при pH 4 образуется димерное соединение тетрагидрата ацетата гольмия Ho 2 (CH 3 COO) 6 · 4H 2 O[2].

Химические свойства

Гидрат ацетата гольмия полностью дегидратируется в две стадии, а затем разлагается до Но2О3 при 570°С через три некристаллических нестабильных промежуточных соединения Летучими продуктами разложения ацетата были пары воды, уксусная кислота, кетен, ацетон, метан и изобутен[3].

Применение

Ацетат гольмия используется в производстве керамики, стекла, люминофоров, металлогалогенных ламп, в качестве легирующей примеси в гранатовых лазерах. Он также используется в ядерных реакторах для контроля цепной реакции[4].

Примечания

Ссылки

Категории

Holmium(III) acetate.jpg