АссистентНовый вопросИсторияОбласти знаний
Партнёрские проектыСпецпроектыСтать автором
Сменить язык
О РУВИКИ

Гидрат аммиака

ИИ-обзор статьи
Гидрат аммиака (гидроксид аммония) — неорганическое соединение, слабое основание, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и применяемое в промышленности, сельском хозяйстве и медицине.
Получение аммиачной воды
Промышленная аммиачная вода представляет собой 25-процентный раствор, получаемый насыщением синтетического газообразного аммиака или аммиака, образующегося при коксовании углей.
Применение аммиачной воды
Используется для получения солей аммония и азотных удобрений, в производстве соды и красителей; слабый 10-процентный раствор применяется как нашатырный спирт.
Токсичность и опасность аммиачной воды
Аммиачная вода относится к токсичным малоопасным веществам 4-го класса опасности по ГОСТ 12.1.007-76. Она обладает прижигающим и раздражающим действием, вредно влияет на центральную нервную систему; ПДК в воздухе рабочей зоны составляет 20 мг/м3, ЛД50 на крысах - 100-200 мг/кг.
Пищевая добавка и удобрение
В пищевой промышленности гидрат аммиака зарегистрирован как пищевая добавка E527, а в сельском хозяйстве применяется в качестве удобрения.

Гидра́т аммиа́ка (гидрокси́д аммо́ния, аммиа́чная вода́, éдкий аммóний, éдкий аммиáк) — неорганическое соединение, образующееся при взаимодействии аммиака с водой и диссоциирующее в воде с образованием катионов аммония и гидроксид-анионов (слабое основание):

Реакция образования гидроксида аммония обратима, поэтому в водных растворах гидроксид аммония находится в равновесии с аммиаком, обусловливающим резкий запах таких растворов.

Подобно щелочам изменяет окраску индикаторов.

Общие сведения
Гидрат аммиака
Общие
Систематическое
наименование		 Гидрат аммиака
Традиционные названия Гидроксид аммония, гидрат окиси аммония, аммиачная вода, едкий аммоний, едкий аммиак, нашатырный спирт
Хим. формула NH5O
Рац. формула NH3·H2O, NH4OH
Физические свойства
Состояние жидкость
Молярная масса 35,04595 г/моль
Плотность 0,91 (25 %) г/мл
Классификация
Рег. номер CAS 1336-21-6
PubChem 12896473
CompTox Dashboard EPA DTXSID4020080
Рег. номер EINECS 215-647-6
InChI
Кодекс Алиментариус E527
ChEBI 18219
ChemSpider 14218
ECHA InfoCard 100.014.225
Безопасность
Предельная концентрация 20 мг/м³
ЛД50 100 — 200 мг/кг
Токсичность ядовит: смертельная доза для человека 10—15 г[1].
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704

Использование водных растворов аммиака в сферах промышленности

Водные растворы аммиака, в которых он существует преимущественно в форме гидроксида аммония, носят название аммиачная вода (промышленно выпускается водный раствор аммиака с массовой долей аммиака 25 % (ГОСТ 9-92), который получают насыщением синтетическим газообразным аммиаком или аммиаком, образующимся при коксовании каменных углей в коксовых печах). Аммиачная вода применяется для получения солей аммония (азотные удобрения), в производстве соды, красителей и др., слабый (обычно 10%-й) раствор — нашатырный спирт.

Безопасность

Аммиачная вода — токсичное вещество. В соответствии с ГОСТ 12.1.007-76 аммиачная вода относится к токсичным малоопасным веществам по степени воздействия на организм[2], 4-го класса опасности[3].

Обладает резко выраженными прижигающим и раздражающим действиями; вредно воздействует на центральную нервную систему.

Рекомендуемая ПДК 20 мг/м³[4] (в воздухе рабочей зоны). ЛД50 на крысах — 100—200 мг/кг.

Применение

В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E527. В сельском хозяйстве используется в качестве удобрения[5].

Примечания

  1. ↑ Смертельная доза нашатырного спирта
  2. ↑ name=https://docs.cntd.ru_Ammonia Water
  3. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.007-76. ССБТ. Вредные вещества. Классификация и общие требования безопасности
  4. ↑ name=https://docs.cntd.ru_ГОСТ (недоступная ссылка) 12.1.005-76. Воздух рабочей зоны. Общие санитарно-гигиенические требования
  5. ↑ Аммиачная вода. Дата обращения: 5 марта 2013. Архивировано 10 марта 2013 года.

Литература

  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1 (Абл-Дар). — 623 с.
  • Врублевский А. И. Основы химии

Дополнительно по теме

Категории