Цинкаты

Анион	Кислота (в теории)
${\displaystyle \mathrm {ZnO_{2}^{2-}} }$	${\displaystyle \mathrm {H_{2}ZnO_{2}} }$
${\displaystyle \mathrm {ZnO_{4}^{6-}} }$	${\displaystyle \mathrm {H_{6}ZnO_{4}} }$
${\displaystyle \mathrm {Zn(OH)_{3}^{-}} }$	${\displaystyle \mathrm {HZn(OH)_{3}} }$
${\displaystyle \mathrm {Zn(OH)_{4}^{2-}} }$	${\displaystyle \mathrm {H_{2}Zn(OH)_{4}} }$
${\displaystyle \mathrm {Zn(OH)_{6}^{4-}} }$	${\displaystyle \mathrm {H_{4}Zn(OH)_{6}} }$

Некоторые соли, наподобие цинката кобальта, содержат и центральный элемент, и катион с переменными валентностями/степенями окисления^[2].

В наименованиях неорганических соединений цинкаты — это корень, который означает, что во многоатомном анионе содержится центральный атом цинка. Примеры анионов:

• Тетрахлороцинкат — ZnCl₄²⁻_.
• Тетрагидроксоцинкат (Тетрагидроксоцинкат(II) калия) — Zn(OH)₄²⁻_.
• Тетранитратоцинкат — Zn(NO₃)₄²⁻_.
• Тетрацианоцинкат(II) калия — Zn(CN₄)²⁻_.
• Тригидроксоцинкат натрия — Zn(OH)₃²⁻_.
• Трииодоцинкат(III) калия — кристаллогидрат состава KZnI₃•2H₂O.

Соединения образуются при соединении амфотерного гидроксида цинка в избытке щёлочи (например, гидроксид натрия).

${\displaystyle {{\ce {ZnO + NaOH -> Na2ZnO2 + H2O}}}}$

Цинкаты щёлочных металлов получают растворением цинка, его оксида или гидроксида в растворах или расплавах щелочей. Они растворимы в воде и кристаллизуются из растворов. Цинкаты других металлов получают сплавлением ZnO²⁻ с соответствующими окислами. В воде практически нерастворимы.

${\displaystyle {{\ce {Zn + 2NaOH + 2H2O -> Na2[Xn(OH)4] + H2 ^}}}}$.

При нагревании тетрагидроксоцинкаты теряют воду и переходят в метацинкаты^[3].

В аналитической химии применяются для растворения цинка и его соединений. Цинкаты - основа технологии получения цинковых покрытий (цинкование). Как компоненты некоторых моющих средств и ингибиторов коррозии, а также в синтезе катализаторов и пигментов (например, цинковых белил).