Фосфиды

Фосфи́ды — бинарные соединения фосфора с другими менее электроотрицательными химическими элементами, в которых фосфор проявляет отрицательную степень окисления^[1].

По типу химической связи фосфиды классифицируют на: ионные, металлоподобные и ковалентные^[2].

Ионные

Соединения фосфора с щелочными и щёлочноземельными металлами, цинком, кадмием и ртутью. Общая формула — M₃P₂, где M — щёлочноземельный металл или M₃P, где M — щелочной металл. Например, Ca₃P₂ или Na₃P^[3].

Металлоподобные

Соединения фосфора с d- и редкоземельными элементами. Имеют переменный нестехиометрический состав. Например, Fe₂P, FeP, Cu₃P^[4].

Ковалентные

Соединения с неметаллами, такие как фосфид галлия (GaP), фосфид индия (InP) и др^[5].

Фосфиды металлов — неустойчивые соединения, которые разлагаются водой и разбавленными кислотами. При этом образуется очень ядовитый газ фосфин и, в случае гидролиза, — гидроксид металла, в случае взаимодействия с кислотами — соли:

${{\ce {Ca3P2 + 6H2O -> 3Ca(OH)2 + 2PH3}}}$ ;

${{\ce {Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH3}}}$ .

Ввиду того что большинство фосфидов реагируют с водой и с влагой воздуха с образованием фосфина, не допускается хранение этих веществ вне герметичной тары, а также попадание в тару воды. При работе с фосфидами требуются средства индивидуальной защиты.

При умеренном нагревании большинство фосфидов разлагаются. Плавятся под избыточным давлением паров фосфора.

Фосфид бора BP, наоборот, тугоплавкое (t_пл 2000 °C, с разложением), весьма инертное вещество. Разлагается только концентрированными кислотами-окислителями, реагирует при нагревании с кислородом, серой, щелочами при спекании.

Большинство фосфидов представляют собой соединения фосфора с типичными металлами, которые получаются прямым взаимодействием простых веществ:

${{\ce {Na + P{(красн)}-> Na3P + Na2P5}}}$ (при 200 °C).

Фосфид бора можно получить как прямым взаимодействием веществ при температуре около 1000 °C, так и реакцией трихлорида бора с фосфидом алюминия:

${{\ce {BCl3 + AlP -> BP + AlCl3}}}$ (при 950 °C).

Полупроводники и электроника.

Фосфиды галлия (GaP), индия (InP) и алюминия (AlP) — это важнейшие полупроводниковые материалы. Используются в производстве светодиодов, лазерных диодов и микроэлектроники.

Фумиганты.

Фосфиды алюминия, магния, цинка — эффективны в борьбе с вредителями сельскохозяйственных продуктов.

Металлургия.

Фосфиды добавляют в сплавы для повышения свойств.

Работа с фосфидами требует крайней осторожности и соблюдения мер безопасности.

↑ Chemistry of the Elements. — Elsevier, 1997. — ISBN 978-0-7506-3365-9.
↑ Кожина Л. Ф., Чернозубова Е. В. Фосфор и его соединения. — Саратов: Саратовский государственный университет имени Н. Г. Чернышевского, 2015. — 35 с.
↑ Гринвуд Н. Н. Химия элементов. В 2 т. Т. 1 / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. — Москва : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2015. — (Лучший зарубежный учебник).
↑ Фосфиды, Большая российская энциклопедия. Дата обращения: 9 ноября 2025.
↑ Талызин В. П., Нашельский А. Я. Фосфид индия - получение и свойства // Успехи химии : Журнал. — 1986. — № 7. — С. 1083—1095.

«Химические свойства неорганических веществ» под ред. Р. А. Лидина — М.: «Химия», 1996

[1] Chemistry of the Elements. — Elsevier, 1997. — ISBN 978-0-7506-3365-9.

[2] Кожина Л. Ф., Чернозубова Е. В. Фосфор и его соединения. — Саратов: Саратовский государственный университет имени Н. Г. Чернышевского, 2015. — 35 с.

[3] Гринвуд Н. Н. Химия элементов. В 2 т. Т. 1 / Н. Гринвуд, А. Эрншо; пер. с англ. В. А. Михайлова [и др.]. — Москва : БИНОМ. Лаборатория знаний, 2015. — (Лучший зарубежный учебник).

[4] Фосфиды, Большая российская энциклопедия. Дата обращения: 9 ноября 2025.

[5] Талызин В. П., Нашельский А. Я. Фосфид индия - получение и свойства // Успехи химии : Журнал. — 1986. — № 7. — С. 1083—1095.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Фосфиды

Классификация

Ионные

Металлоподобные

Ковалентные

Химические свойства

Получение

Применение

Примечания

Литература

Дополнительно по теме

Категории