Тетратиоантимонат натрия

• Растворение сульфида сурьмы(III) и серы в горячем растворе едкого натра:

${\displaystyle {\mathsf {Sb_{2}S_{3}+8NaOH+6S\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ 2Na_{3}SbS_{4}+Na_{2}SO_{4}+4H_{2}O}}}$

Тетратиоантимонат натрия образует кристаллы.

Растворяется в воде, не растворяется в этаноле.

Образует кристаллогидраты состава Na₃SbS₄•n H₂O, где n = 3, 6 и 9, которые при 145-180°С полностью теряют воду.

Кристаллогидрат состава Na₃SbS₄•9H₂O плавится в собственной кристаллизационной воде при 87°С и называется «Соль Шлиппе» — жёлтые кристаллы кубической сингонии, пространственная группа P 2₁3, параметры ячейки a = 1,1957 нм, Z = 4 ^[1].

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+6HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +6NaCl+3H_{2}S\uparrow }}}$

• На воздухе медленно реагирует с углекислым газом:

${\displaystyle {\mathsf {2Na_{3}SbS_{4}+3CO_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Sb_{2}S_{5}\downarrow +3Na_{2}CO_{3}+3H_{2}S\uparrow }}}$

• Для получения сульфида сурьмы(V).
• В производстве цинка для очистки электролита от кобальта и никеля.