Тетрабромид кремния

• Пропускание паров брома над кремнием (в инертной атмосфере):

${\displaystyle {\mathsf {Si+2Br_{2}\ {\xrightarrow {620-700^{o}C}}\ SiBr_{4}}}}$

• Действие паров брома на диоксид кремния с углём:

${\displaystyle {\mathsf {SiO_{2}+C+2Br_{2}\ {\xrightarrow {T}}\ SiBr_{4}+CO_{2}}}}$

Тетрабромид кремния представляет собой бесцветную жидкость, которая сильно дымит на воздухе в результате гидролиза парами воды с образованием микроскопических частиц диоксида кремния.

В кристаллическом состоянии при −105°С происходит фазовый переход^[1][2].

• Легко гидролизуется водой:

${\displaystyle {\mathsf {SiBr_{4}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ SiO_{2}+4HBr}}}$

Так как свойства SiBr₄ сходны со свойствами тетрахлорида кремния, он используется при производстве сверхчистого кремния для изготовления полупроводниковых приборов в процессе пиролиза, его преимущества заключаются в большей лёгкости разложения. Но обычно все-таки используется тетрахлорид кремния, так как он более доступен на рынке в сверхчистом виде.

Также это соединение применяется для синтеза нитрида кремния Si₃N₄ в реакции пиролитического взаимодействия с аммиаком — весьма твёрдого соединения, используемого при производстве керамических изделий, металлорежущего инструмента и др.^[3]

Все эти соединения имеют тетраэдрическую структуру молекулы, но их свойства существенно зависят от природы галогена, это также относится к смешанным галогенидам кремния (например, дихлорид-дибромид кремния SiCl₂Br₂). Температуры плавления, кипения и длины связей кремний-галоген нарастают в ряду фтор — иод, напротив, энергия связи кремний-галоген падает^[4][5].