Теллурид бериллия

Теллурид бериллия получают взаимодействием элементарных теллура и бериллия, взятых в стехиометрическом соотношении в атмосфере инертного газа или водорода при температуре около 1100°С^[1]:

${\displaystyle \mathrm {Be+Te\longrightarrow BeTe} }$.

Тугоплавкое кристаллическое вещество, бесцветные кристаллы. Плотность 5,09 г/см³. Кристаллизуется в кубической сингонии типа цинковой обманки, постоянная решётки кристаллов 0,5615 нм, пространственная группа F43m^[2].

Широкозонный полупроводник с шириной запрещённой зоны около 2,8 эВ^[3].

Во влажном воздухе и при контакте с водой теллурид бериллия разлагается с образованием гидроксида бериллия и теллуроводорода, который при комнатной температуре быстро разлагается на элементарные теллур и водород.

Теллурид бериллия практически полностью гидролизуется водой с разложением:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2H_{2}O\longrightarrow Be(OH)_{2}+H_{2}Te}}}$.

Кислоты любой концентрации и силы разлагают теллурид бериллия с выделением теллуроводорода:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2HCl\longrightarrow BeCl_{2}+H_{2}Te}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2CH_{3}COOH\longrightarrow Be(CH_{3}COO)_{2}+H_{2}Te}}}$.

Теллурид бериллия реагирует с растворами щелочей и карбонатами щелочных металлов с образованием гидроксобериллатов и солей теллуроводородной кислоты щелочного металла:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+4NaOH\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+2Na_{2}CO_{3}+2H_{2}O\longrightarrow Na_{2}[Be(OH)_{4}]+Na_{2}Te+2CO_{2}}}}$.

Хлор и фтор при взаимодействии с BeТе образуют соответствующие галогениды бериллия, вытесняя теллур:

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+Cl_{2}\longrightarrow BeCl_{2}+Te}}}$,

${\displaystyle {\mathsf {BeTe+F_{2}\longrightarrow BeF_{2}+Te}}}$.

Применяется при производстве полупроводниковых приборов.

Высокотоксичное вещество, во влажном воздухе, при контакте с водой или кислотами выделяется весьма ядовитый теллуроводород и все растворимые соединения бериллия тоже очень ядовиты.