Сульфит аммония

• Крепкий водный раствор аммиака делят на две приблизительно одинаковые части. Меньшую из них при охлаждении насыщают оксидом серы (IV). Затем к полученному раствору гидросульфита прибавляют вторую часть:

${\displaystyle {\mathsf {NH_{3}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{SO_{2}}}\ \ NH_{4}HSO_{3}{\xrightarrow {NH_{3}}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}}$

Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава (NH₄)₂SO₃•H₂O.

• Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{vacuum}]{20^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}}}$

• При нагревании кристаллогидрат превращается в гидросульфит аммония:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}+H_{2}O}}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\displaystyle {\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{2}SO_{4}}}}$

• Разлагается кислотами:

${\displaystyle {\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}}$

• В косметологии.
• Восстановитель в фотографии.