Среда водных растворов веществ

Среда водных растворов веществ определяется при помощи специальных веществ, которые изменяют свои свойства в зависимости от среды раствора. Такие вещества называют индикаторами. В зависимости от среды эти вещества могут переходить в разные формы с различной окраской. Окраска индикаторов в различных средах:

Характер водной среды зависит от процессов, которые происходят с веществами в растворе. Основания и соли в воде диссоциируют на ионы. Кислоты диссоциируют на катионы водорода H⁺ и анионы кислотных остатков^[3]:

HA = H⁺ + A^–

При этом в растворе возникает избыток катионов водорода Н⁺, поэтому среда водных растворов кислот становится кислой.

Сильные кислоты диссоциируют в разбавленных растворах полностью, поэтому среда водных растворов веществ кислая. Слабые кислоты диссоциируют частично, поэтому их среда водных растворов слабо кислая^[4].

Основания диссоциируют на катионы металлов и гидроксид-анионы ОН^–. При этом в растворе возникает избыток катионов гидроксид-анионов ОН^–, поэтому среда водных растворов оснований — щелочная. Сильные основания хорошо растворимы в воде, поэтому среда их водных растворов — сильно щелочная. Нерастворимые основания в воде практически не растворяются, поэтому в водном растворе оказывается лишь небольшое количество ионов ОН^–.

Среда водных растворов солей определяется диссоциацией и особенностями взаимодействия катионов металлов и анионов кислотных остатков с водой — гидролизом солей.

Катионы металлов, которым соответствуют слабые основания, вытягивают из воды ионы ОН^–, образуя в воде избыточные катионы водорода Н⁺. Протекает гидролиз по катиону.

Анионы кислотных остатков, которым соответствуют слабые кислоты, вытягивают из воды катионы Н⁺, оставляя в воде гидроксид-анионы ОН^–. Протекает гидролиз по аниону.

В зависимости от состава соли водные растворы солей могут иметь кислую, нейтральную или щелочную среду^[5].

Типы гидролиза солей в водных растворах:

Среда водных растворов солей: