АссистентНовый вопросИсторияОбласти знаний
Партнёрские проектыСпецпроектыСтать автором
Сменить язык
О РУВИКИ

Самодиссоциация

Самодиссоциа́ция (автодиссоциа́ция) — свойство веществ в жидком или газообразном состоянии самостоятельно (в отсутствие растворителя) диссоциировать на ионы[1]. Частный случай самодиссоциации — автопротолиз[2].

Общие сведения
Самодиссоциация
Область использования Неорганическая химия

Примеры

В качестве примера можно привести самодиссоциацию хлорида калия, который в расплаве распадается на ионы калия и хлора:

(в расплаве).

Вода в результате процесса самодиссоциации образует ион гидроксония и гидроксид-ион:

[3].

Характеристики

Способность вещества к самодиссоциации характеризуется константой самодиссоциации Ks, представляющей собой частный случай константы диссоциации[4]. Для приведённых выше уравнений диссоциации хлорида калия и воды, константа самодиссоциации составит:

Ks(KCl) = [K+] · [Cl-] / [KCl];
Ks(H2O) = [H3O+] · [OH-] / [H2O].

Для слабодиссоциирующих веществ вместо константы самодиссоциации часто используют ионное произведение (ИП), в которое включают концентрацию непродиссоциировавшего вещества:

ИП(H2O) = Kw = Ks(H2O) · [H2O] = [H3O+]·[OH-] ,
где Kw — константа автопротолиза[5] воды.

Константы самодиссоциации, в отличие от констант диссоциации в растворах, являются характеристикой индивидуальных химических веществ и свзяаны с их термодинамическими параметрами, такими как энергия Гиббса, энтальпия и энтропия образования, а также физическими свойствами, например, электропроводность[6].

Примечания

  1. ↑ Housecroft C.E., Sharpe A.G. Inorganic Chemistry. — Gosport: Pearson Education Limited, 2012. — С. 209. — 1213 с. — ISBN 978-0273742753.
  2. ↑ The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). IUPAC - Автопротолиз (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения: 20 августа 2025.
  3. ↑ Водородный показатель (pH раствора). www.chem-astu.ru. Дата обращения: 20 августа 2025.
  4. ↑ Дикерсон Р., Грей Г., Хейт Дж. Основные законы химии: В 2-х томах. / перевод с английского канд. хим. наук Е. Л. Розенберга. — М.,: Мир, 1982. — С. 257. — 652 с.
  5. ↑ The International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). IUPAC - Константа автопротолиза (англ.). goldbook.iupac.org. Дата обращения: 29 марта 2023.
  6. ↑ Frank E. Harris, Berni J. Alder. Thermodynamic functions for self-ionization in carboxylic acids (англ.) // Transactions of the Faraday Society. — 1954. — Vol. 50. — P. 13. — ISSN 0014-7672. — doi:10.1039/tf9545000013.

Категории