Реакции разложения

Реа́кции разложе́ния — химические реакции, в которых из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ^[1]. Общая схема:

${{\ce {AB -> A + B,}}}$ где AB — исходное сложное вещества, A и B — образовавшиеся продукты.

Признаками протекания реакции разложения являются:

выделение газа (O₂, СО₂ и др.);
образование осадка;
изменение окраски;
выделение или поглощение тепла.

Термическое разложение

Разложение под действием температуры.

Разложение нитратов: ${{\ce {2KNO3 ->[t] 2KNO2 + O2 ^}}}$ ; ${{\ce {2Cu(NO3)2 ->[t] 2CuO + 4NO2 ^ + O2 ^}}}$ .
Разложение карбонатов: ${{\ce {CaCO3 ->[t] CaO + CO2 ^}}}$ ; ${{\ce {MgCO3 ->[t] MgO + CO2 ^}}}$ .
Разложение кислот: ${{\ce {H2SiO3 ->[t] SiO2 + H2O}}}$ .
Разложение гидроксидов: ${{\ce {Cu(OH)2 ->[t] CuO + H2O}}}$ ; ${{\ce {2Fe(OH)3 ->[t] Fe2O3 + 3H2O}}}$ ^[2].

Электролиз

Разложение под действием электрического тока. Используется для разложения очень прочных соединений, чаще всего расплавов или растворов.

${{\ce {2H2O ->[{эл.ток}] 2H2 ^ + O2 ^}}}$ ;

${{\ce {2NaCl ->[{эл.ток}] 2Na + Cl2 ^}}}$ .

Фотолиз

Разложение под действием света^[3]. Процесс фотолиза является основой фотографии.

${{\ce {2HBr ->[hv] H2 + Br2}}}$ ;

${{\ce {2AgBr ->[hv] 2Ag + Br2}}}$ .

Радиолиз

Разложение под действием ионизирующего излучения. К ионизирующему излучению относятся фотонное (γ-излучение, рентгеновское, вакуумное УФ, синхротронное) и корпускулярное (α- и β-частицы, протоны, нейтроны, тяжёлые ионы, осколки деления ядер и др.). При радиолизе могут образовываться как свободные радикалы, так и отдельные нейтральные молекулы. Например, распад воды под действием альфа-излучения:

${{\ce {H2O -> H2O+ -> H* + HO*;}}}$

${{\ce {2H* -> H2;}}}$

${{\ce {2HO* -> H2O2}}}$ ;

${{\ce {H2O2 + HO* -> HO2* + H2O}}}$ ;

${{\ce {HO2* + H2O2 -> H2O + HO* + O2}}}$ ^[4].

По изменению степеней окисления

Окислительно-восстановительные реакции разложения. Атомы одного и того же элемента меняют свою степень окисления. Например:

${{\ce {2KMnO4 ->[t] K2MnO4 + MnO2 + O2}}}$ .

Не окислительно-восстановительные реакции разложения. Все атомы остаются в тех же степенях окисления. Например:

${{\ce {CaCO3 -> CaO + CO2}}}$ .

Биодеградация

Разрушение сложных веществ, материалов, продуктов в результате деятельности живых организмов. Является одним из основных механизмов уничтожения отходов деятельности человека в природе: как отходов, собственно, жизнедеятельности, так и промышленных отходов^[5].

Реакции разложения применяются в:

промышленности для получения строительных материалов, например обжиг известняка: ${{\ce {CaCO3 ->[t] CaO + CO2}}}$ . Негашеная известь CaO - основа цемента, штукатурки и др.;
металлургии для получения металлов из их оксидов, солей и руды. Например, получение ртути: ${{\ce {HgS + O2 -> Hg + SO2}}}$ ;
энергетике, например в автомобилях при столкновении срабатывает датчик, который инициирует взрывное разложение азида натрия: ${{\ce {2NaN3 -> 2Na + N2 ^}}}$ ;
пищевой промышленности, например пищевая сода в выпечке: ${{\ce {2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2}}}$ ;
медицине;
аналитической химии, например для для идентификации веществ и др.

↑ Разложения реакции // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.
↑ Габриелян О. С. «Химия. 11 класс. Базовый уровень» — 2-е изд., стер. — М.: Дрофа, 2007 — 220 с.
↑ Открытая Химия. Фотохимические реакции (неопр.). chemistry.ru. Дата обращения: 8 марта 2026.
↑ Михальченко Г. А. Радиолиз воды и водных растворов. Химическая дозиметрия : текст лекций. — Л.: ЛТИ, 1988.
↑ Биодеградация и биоконверсия (неопр.). edu.tsu.ru. Томский государственный университет. Дата обращения: 10 марта 2026.

Правообладателем данного материала является АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».
Использование данного материала на других сайтах возможно только с согласия АНО «Интернет-энциклопедия «РУВИКИ».

[1] Разложения реакции // Большая советская энциклопедия : [в 30 т.] / гл. ред. А. М. Прохоров. — 3-е изд. — М. : Советская энциклопедия, 1969—1978.

[2] Габриелян О. С. «Химия. 11 класс. Базовый уровень» — 2-е изд., стер. — М.: Дрофа, 2007 — 220 с.

[3] Открытая Химия. Фотохимические реакции (неопр.). chemistry.ru. Дата обращения: 8 марта 2026.

[4] Михальченко Г. А. Радиолиз воды и водных растворов. Химическая дозиметрия : текст лекций. — Л.: ЛТИ, 1988.

[5] Биодеградация и биоконверсия (неопр.). edu.tsu.ru. Томский государственный университет. Дата обращения: 10 марта 2026.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

Реакции разложения

Признаки

Классификация