Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества

• Количество вещества — отношение массы вещества к молярной массе вещества.
• Количество вещества — отношение объема газа к молярному объему (22,4л/моль) (н.у.).
• Количество вещества — физическая величина, характеризующая количество однотипных структурных единиц, содержащихся в веществе^[1].

Например, для реакции горения водорода (2H₂ + O₂ → 2H₂O) требуется в два раза большее количество вещества водорода, чем кислорода. При этом масса водорода, участвующего в реакции, примерно в 8 раз меньше массы кислорода (так как атомная масса водорода примерно в 16 раз меньше атомной массы кислорода). Таким образом, использование количества вещества облегчает интерпретацию уравнений реакций: соотношение между количествами реагирующих веществ непосредственно отражается коэффициентами в уравнениях.

Так как использовать в расчётах непосредственно количество молекул неудобно, потому что это число в реальных опытах слишком велико, вместо измерения количества молекул в единицах «штука», их измеряют в молях. Фактическое количество единиц «штука» в 1 моле вещества называется числом Авогадро (N_A = 6,02214076⋅10²³ «штука»/моль)^[2].

По закону Авогадро, количество газообразного вещества можно также определить на основании его объёма: ${\displaystyle n}$ = V / V_m, где V — объём газа при нормальных условиях, а V_m — молярный объём газа при тех же условиях, равный 22,4 л/моль^[3].

Таким образом, справедлива формула, объединяющая основные расчёты с количеством вещества:

${\displaystyle n={\frac {m}{M}}={\frac {N}{N_{\mathrm {A} }}}={\frac {V}{V_{\mathrm {m} }}}}$

Расчёты массы вещества или объёма газов необходимы для прогнозирования результаты взаимодействия веществ.