Пероксодисерная кислота

• Электролиз холодной концентрированной серной кислоты:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {e^{-},0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}\uparrow }}}$

• Действие хлорсульфоновой кислоты на пероксомоносерную кислоту:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}SO_{5}+HSO_{3}Cl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+HCl}}}$

• Растворение пероксодисульфата калия в концентрированной серной кислоте:

${\displaystyle {\mathsf {K_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}SO_{4}\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}S_{2}O_{8}+2KHSO_{4}}}}$

Пероксодисерная кислота — белое, очень гигроскопичное вещество, устойчиво в концентрированном водном растворе, разлагается в разбавленном.

Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, серной кислоте.

• Разлагается при нагревании выше температуры плавления:

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}\ {\xrightarrow {65^{o}C}}\ 2H_{2}SO_{4}+2SO_{3}+O_{2}}}}$

• В разбавленных водных растворах разлагается:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+H_{2}O\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ H_{2}SO_{5}+H_{2}SO_{4}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {20-25^{o}C}}\ 2H_{2}SO_{4}+H_{2}O_{2}}}}$

• Реагирует с щелочами (на холоде образуются соли — пероксосульфаты):

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+4NaOH\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{8}+NaHSO_{5}+NaHSO_{4}+3H_{2}O}}}$

${\displaystyle {\mathsf {2H_{2}S_{2}O_{8}+8NaOH\ {\xrightarrow {80^{o}C}}\ 4Na_{2}SO_{4}+O_{2}\uparrow +6H_{2}O}}}$

• Является сильным окислителем, медленно окисляет аммиак:

${\displaystyle {\mathsf {3H_{2}S_{2}O_{8}+14NH_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 6(NH_{4})_{2}SO_{4}+N_{2}\uparrow }}}$

• Окисляет серебро до трёхвалентного состояния:

${\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ Ag^{I}Ag^{III}O_{2}\downarrow +2H_{2}SO_{4}+2HNO_{3}}}}$