Особенности распределения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов

1. Принцип Паули. На одной орбитали не может находиться больше двух электронов. Один электрон называется неспаренный, два - электронная пара.
2. Правило Хунда. Суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным. То есть сначала заполняется один электрон, после исчерпания незаполненных орбиталей добавляются вторые электроны.
3. Принцип минимума энергии (принцип наименьшей энергии). Атомные орбитали заполняются электронами в порядке увеличения их энергии. Сначала заполняются уровни с низкой энергией и далее по мере роста^[1].

Малыми периодами в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева называют первый, второй и третий периоды.

В малых периодах заполняются только внешние уровни. Первый период заполняет 1s-подуровень (водород, гелий). Во втором периоде сначала заполняется 2s, а затем 2p-подуровень. Электроны добавляются на второй (последний) квантовый уровень (от лития до неона). В третьем периоде начала заполняется 3s, затем 3p-подуровень. Электроны добавляются на третий уровень (от натрия до аргона). В малых периодах происходит заполнение внешнего уровня, а внутренние уровни остаются неизменными.

К большим периодам периодической системы относятся 4-7 периоды. Электроны в этих периодах распределяются в порядке увеличения энергии. В атомах элементов 4-го периода вначале заполняется 4s-подуровень и только потом 3d-подуровень, в самом конце заполняется 4p. Исключениями являются хром (4s¹ 3d⁵) и медь (4s¹ 3d¹⁰). Пятый период заполняется аналогично четвёртому. В шестом периоде впервые появляется f-подуровень^[2].