Оловянная кислота

• Гидролиз разбавленных растворов сульфата олова(IV):

${\displaystyle {\mathsf {Sn(SO_{4})_{2}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {0-2^{o}C}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +2H_{2}SO_{4}}}}$

• Разрушение гексагидроксостанната(IV) натрия в кислой среде:

${\displaystyle {\mathsf {Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +2NaCl+3H_{2}O}}}$

• Осаждение подкисленного раствора хлорида олова(IV) аммиаком:

${\displaystyle {\mathsf {SnCl_{4}+4NH_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +4NH_{4}Cl+H_{2}O}}}$

β-Оловянную кислоту получают растворением металлического олова в горячей концентрированной азотной кислоте с последующем разбавлением продуктов реакции большим количеством холодной воды:

${\displaystyle {\mathsf {Sn+4HNO_{3}\ {\xrightarrow {90^{o}C}}\ H_{2}SnO_{3}\downarrow +4NO_{2}+H2O}}}$

Оловянная кислота образует белый аморфный порошок двух модификаций:

• α-оловянная кислота, H₂SnO₃⋅xH₂O, при хранении деградирует, превращается в β-оловянную кислоту, а затем в SnO₂;
• β-оловянная кислота, H₁₀Sn₅O₁₅⋅xH₂O, плохо растворяется в кислотах и щелочах.

Не растворяется в воде.