Гидроксид олова(II)

• Получается по реакции триметилолова с хлоридом олова (II):

${\displaystyle {\mathsf {2(CH_{3})_{3}SnOH+SnCl_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Sn(OH)_{2}\downarrow +2(CH_{3})_{3}SnCl}}}$

При действии оснований на растворы солей олова (II) осаждается не гидроксид олова (II), а оксогидроксид состава Sn₆O₄(OH)₄ , содержащий связи Sn-Sn (0, 259 нм) и объединённые между собой водородными связями в бесконечные структуры.

Гидроксид олова(II) образует гелевидный белый осадок, плохо растворимый в воде, устойчивый в интервале pH 2,5÷10,5.

Из раствора осаждается в виде гидрата m SnO•n H₂O, соединение стехиометрического состава не выделено.

• При нагревании легко теряет воду:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}\ {\xrightarrow {60-120^{o}C}}\ SnO+H_{2}O}}}$

• Проявляет амфотерные свойства, растворяется в кислотах:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ H[SnCl_{3}]+2H_{2}O}}}$

• и щелочах:

${\displaystyle {\mathsf {Sn(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Sn(OH)_{4}]}}}$

• В сильнощелочной среде окисляется до комплексных соединений четырёхвалентного олова:

${\displaystyle {\mathsf {3Sn(OH)_{2}+12NaOH+2Bi(NO_{3})_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 3Na_{2}[Sn(OH)_{6}]+2Bi\downarrow +6NaNO_{3}}}}$

${\displaystyle {\mathsf {3Sn(OH)_{2}+8KOH+8H_{2}O+2K_{2}CrO_{4}\ {\xrightarrow {}}\ 3K_{2}[Sn(OH)_{6}]+2K_{3}[Cr(OH)_{6}]}}}$