Координационная химия
Координацио́нная хи́мия — раздел химии, в котором изучаются химические соединения, состоящие из центрального атома (или иона) и связанных с ним молекул или ионов — лигандов. Такие соединения называются координационными или комплексными[1]. Центральный атом окружён и связан с группой молекул или ионов.
Свойства
Комплекс может быть нейтральным, иметь положительный заряд (катионный комплекс) или отрицательный (анионный комплекс).
Центральный атом обычно является акцептором, а лиганды — доноры электронов[2]. При образовании комплекса между центральным атомом и лигандами возникает координационная (донорно-акцепторная) связи, в которых один или несколько атомов образуют большее число связей (координационное число), чем допускает высшая формальная валентность этих атомов. Различают двухцентровые и многоцентровые координационные связи. Центральными атомами выступают переходные металлы (например, кобальт, медь, никель и др.)[3].
Классификация координационных соединений
Координационные соединения различаются по характеру комплексных ионов, а также по внутренней структуре. По характеру комплексных ионов различают: катионные, анионные и нейтральные[4].
Примечания
Литература
- Скорик Н. А., Кумок В. Н. Химия координационных соединений. — М.: Высшая школа, 1975. — 208 с.
- Скопенко В. В., Цивадзе А. Ю., Савранский Л. И., Гарновский А. Д. Координационная химия. — М.: ИКЦ Академкнига, 2007.
- Кукушкин Ю. Н. Химия координационных соединений. — М.: Высшая школа, 2001.