Качественные реакции на ионы

1. Ион натрия Na⁺. Идентифицируется по окрашиванию пламени в интенсивный жёлтый цвет, по реакции с цинкуранилацетатом. Наблюдается образование жёлтый кристаллов.
2. Ион калия K⁺. Идентифицируется по окрашиванию пламени в фиолетовый цвет, по реакции с гексанитрокобальтатом(III) натрия. Наблюдается выпадение жёлтого кристаллического осадка.
3. Ион аммония NH⁴⁺. Реагирует со щелочами при нагревании с выделением газообразного аммиака, который обнаруживается по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки:
4. ${\displaystyle {{\ce {NH4+ + OH- -> NH3 ^ + H2O}}}}$.

Ион серебра Ag⁺. Идентифицируется по реакции с хлоридами. Наблюдается образованием белого творожистого осадка:

${\displaystyle {{\ce {Ag+ + Cl- -> AgCl v}}}}$. При реакции с хроматом калия — осадок хромата серебра красного цвета.

1. Ион бария Ba²⁺_. Идентифицируется по окрашиванию пламени в жёлто-зелёный цвет и по реакцияи с сульфатами. Образуется белый мелкокристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах и щелочах:
2. ${\displaystyle {{\ce {SO4^2- + Ba^2+ -> BaSO4 v}}}}$.
3. Ион кальция Ca²⁺. Окрашивание пламени в кирпично-красный цвет. Реакция с оксалатом аммония: образование белого мелкокристаллического осадка оксалата кальция:
4. ${\displaystyle {{\ce {Ca^{2+}{+}C2O4^{2-}-> CaC2O4 v}}}}$.

Ион меди Cu²⁺. Реакция с раствором аммиака:

${\displaystyle {{\ce {Cu^{2+}{+}4NH3.H2O -> [Cu(NH3)4]2+ + 4H2O}}}}$. Образование ярко-синего аммиачного комплекса тетраамминмеди(II).

Реакция с гексацианоферратом(II) калия:

${\displaystyle {{\ce {2Cu^{2+}{+}[Fe(CN)6]^{4-}-> Cu2[Fe(CN)6] v}}}}$.

Ион цинка

Ион алюминия

Ион хрома

Ион железа(II)

Ион железа(III)